Három atomos vegyületmolekula

Két atomos elemmolekula

Két atomos vegyületmolekula

Apoláris molekula

Dipólus molekula

Poláris kovalens kötése van

Egy kovalens kötés van a molekulájában

Összesen 4 nem kötő elektronpárja van

1 molja kisebb tömegű, mint 2 mol metán tömege

Színtelen, szagtalan gáz

Összegképlete:

Molekulája 3 atomból áll

Molekulájában poláris kovalens kötés van

1 mol víz nagyobb tömegű, mint 1 mol metán

Molekulája nem dipólus

Színtelen, szúrós szagú gáz

Kétszeres kovalens kötés tartja össze a molekuláját

2 db egyszeres kovalens kötés tartja össze a molekuláját

1 mól tömege 17 gramm

A molekula 5 atomból áll.

Szén-és klóratomok alkotják a molekulát.

Szerkezeti képlete:

A molekulában 4 db poláris kovalens kötés van.

Molekulája dipólus

A molekulában 1 db szénatom található

Színtelen, szúrós szagú folyadék

Meg lehet gyújtani

2 moljának tömege nagyobb, mint 1 mol szén-dioxid tömege.

A vegyületmolekula mindig dipólus.

A vegyületmolekulában csak egyszeres kovalens kötések fordulnak elő.

A vegyületmolekulák különböző nemfém-atomokból állnak.

Minden vegyületmolekulában poláris kovalens kötés van.

Az ammónia molekulája 3 atomból áll.

A metán összegéplete:

Egy szén-dioxid-molekula ugyanannyi atomból áll, mint egy vízmolekula.

Az ammónia színtelen, szagtalan gáz.

A kép dipólus-molekulát halmazát ábrázolja.

A hidrogén-klorid molekulája ugyanannyi atomból áll, mint a hidrogén molekulája.

A képen a metán összegképlete látható

A vízmolekula negatív pólusa a hidrogén-atomok irányába esik,

Az ammónia molekulájában több kovalens kötés van,mint a metán molekulájában.

A szén-dioxid színtelen, égést tápláló gáz.

A szén-dioxid-molekulában kétszeres kovalens kötések találhatók.

A vízmolekulában két darab nem kötő elektronpár van.