NÉV: AMMÓNIA (nitrogén-hidrid)

KÉMIAI JEL: NH3

ANYAGSZERKEZET:
a.: ATOMSZERKEZET:
 N: 7 p+, 7 e–, 7 n0, 2 e–-héj, 5 külső e–
H: 1 p+, 1 e–, 0 n0, 1 e–-héj, 1 külső e–

b.: HALMAZSZERKEZET:

4 atomos poláris kovalens kötésű dipólus molekula
1 mol tömege 17 gramm.

FIZIKAI TULAJDONSÁGOK:
 Színtelen, szúrós szagú gáz. Könnyebb a levegőnél. Vízben jól oldódik. Nagyon könnyen cseppfolyósítható.

KÉMIAI TULAJDONSÁGOK:
 Vizes oldata a szalmiákszesz (ammónium-hidroxid):                             
H2O + NH3 ® NH4OH

Az ammónia vizes oldata, a szalmiákszesz lúgos kémhatású. Az oldatban ammónium-ionok (NH4+) és hidroxid-ionok (OH–) találhatók:
H2O + NH3 ® NH4+ + OH–                                             

Az ammónia hidrogén-klorid-gázzal szalmiáksóvá (ammónium-kloriddá) egyesül:
NH3 + HCl ® NH4Cl                                           

Az ammónia mérgező gáz.

ELŐFORDULÁS:
 A természetben szerves anyagok bomlásakor jön létre (trágyadombok, wc-k, istállók).
Vegyületei közül legjelentősebbek a salétromok:
- kálisalétrom (kálium-nitrát): KNO3
- chilei salétrom (nátrium-nitrát): NaNO3

ELŐÁLLÍTÁS:
 Laboratóriumban szalmiákszesz hevítésével nyerik:                           
NH4OH ® NH3 + H2O                                        

Iparilag nitrogén és hidrogén egyesítésével (szintézissel) állítják elő:
N2 + 3 H2 ® 2 NH3

FELHASZNÁLÁS:
 A cseppfolyós ammónia párolgáskor sok hőt von el környezetétől, ezért hűtőgépek, fagyasztók, műjégpályák hőelvonó folyadéka.
A belőle készített szalmiákszesz fontos folttisztító- és oldószer.
Az ammóniából salétromsavat és műtrágyát*, műanyagokat gyártanak.

ÉRDEKESSÉGEK:
 * A legismertebb nitrogéntartalmú műtrágyát, a pétisót ammónia és salétromsav egyesítésével nyerik:
 NH3 + HNO3 ® NH4NO3

Vissza