NÉV: FOSZFOR (phosphorum = “fényhordozó”)

KÉMIAI JEL: P

ANYAGSZERKEZET:
rendszám = 15

a.: ATOMSZERKEZET: 15 p⁺, 15 e^–, 16 n⁰, 3 e^–-héj, 5 külső e^–

b.: HALMAZSZERKEZET:

Fehér módosulata 4 atomos, apoláris kovalens kötésű molekula, molekularácsot alkot. Létezik vörös színű változata is. Ezeket a változatokat allotróp módosulatnak nevezik.
1 mol tömege = 31 gramm

FIZIKAI TULAJDONSÁGOK:
halványsárga vagy vörös, jellegzetes szagú szilárd anyag, sűrűbb a víznél, vízben nem oldódik.

KÉMIAI TULAJDONSÁGOK:
Nagyon könnyen gyulladó anyag, ezért víz alatt tárolják. Levegőn a fehérfoszfor már 50 ^oC-on lángra lobban és foszfor-pentaoxiddá ég el:
P₄ + 5 O₂ ® 2 P₂O₅

A foszfor-pentaoxid vízzel gyenge, nem mérgező foszforsavvá alakul:
P₂O₅ + 3 H₂O ® 2 H₃PO₄

A fehérfoszfor nagyon mérgező, 0,1 g-ja már halált okoz.

ELŐFORDULÁS:
Csak vegyületeiben fordul elő. Fontos ásványai a foszfátok
(kalcium-foszfát = Ca₃(PO₄)₂ ).

ELŐÁLLÍTÁS:
Kalcium-foszfát elektrolízisével nyerik.*

FELHASZNÁLÁS:
A legnagyobb mennyiséget a gyufaipar** használja. Vegyületeit rágcsálóirtószernek, műtrágyának használják. Gyújtó- és világító lövedékek anyagául is alkalmazzák. A foszforsav üdítőitalok savanyítására alkalmas.

ÉRDEKESSÉGEK:

* Henning Brandt hamburgi alkimista 1669-ben vizelet desztillálása révén állította elő. Ezzel az is bizonyítást nyert, hogy az élő szervezetekben is előfordulnak a foszfor vegyületei.

** Az első, vörösfoszfort tartalmazó biztonsági gyufát 1836-ban a magyar Irinyi János találta fel.

Vissza