NÉV: KÉN-DIOXID

KÉMIAI JEL: SO₂

ANYAGSZERKEZET:
a.: ATOMSZERKEZET:
S: 16 p⁺, 16 e^–, 16 n⁰, 3 e^–-héj, 6 külső e^–
O: 8 p⁺, 8 e^–, 8 n⁰, 2 e^–-héj, 6 külső e^–

b.: HALMAZSZERKEZET: 3 atomos, poláris kovalens kötésű molekula. A molekulában 2 db kétszeres kötés található. 1 mol tömege 64 gramm.

FIZIKAI TULAJDONSÁGOK:
Színtelen, szúrós szagú gáz. Nehezebb a levegőnél, vízben jól oldódik.

KÉMIAI TULAJDONSÁGOK:
Vízben oldva gyenge savat, kénessavat alkot:
H₂O + SO₂ ® H₂SO₃
A kénessav a vízmolekulákkal SO₃^2– szulfit-ionokat és H₃O⁺ oxonium-ionokat alkot:
H₂SO₃ + 2 H₂O ® SO₃^2– + 2 H₃O⁺
A kénessav gyenge, bomlékony sav:
H₂SO₃ ® H₂O + SO₂
A kénessav redukáló hatású, mert oxigént megkötve kénsavvá (H₂SO₄) alakul:
2 H₂SO₃ + O₂ ® 2 H₂SO₄
Az oxigén-elvonó tulajdonsága miatt a színes festékeket képes elszínteleníteni.

A kén-dioxid katalizátor jelenlétében tovább oxidálódhat kén-trioxiddá:
2 SO₂ + O₂ ® 2 SO₃
A kén-dioxid mérgező, fertőtlenítő hatású.

ELŐFORDULÁS:
Vulkanikus vidékeken fordul elő.
A gyenge minőségű barnaszenek kéntartalmának elégetésekor keletkezik.

ELŐÁLLÍTÁS:
A kén égésekor jön létre:
S + O₂ ® SO₂

FELHASZNÁLÁS:
A kén-dioxidot fehérítőszerként alkalmazzák a papír- és textiliparban. Fertőtlenítő szerként alkalmazzák vízben elnyeletve pl. a boroshordók kénezésekor. A háztartásban befőttek tartósítására is alkalmas.
A legtöbb kén-dioxidot kén-trioxiddá való tovább-oxidálás után kénsavgyártásra használják.

Vissza