NÉV: KALCIUM-KARBONÁT (mészkő, márvány)

KÉMIAI JEL: CaCO3

ANYAGSZERKEZET:
a.: ATOMSZERKEZET:
Ca: 20 p+, 20 e, 20 n0, 4 e-héj, 2 külső e
C: 6 p+, 6 e, 6 n0, 2 e-héj, 4 külső e

O: 8 p+, 8 e, 8 n0, 2 e-héj, 6 külső e
b.: HALMAZSZERKEZET:
ionos kötés, ionrács
1 mol tömege 100 gramm.

FIZIKAI TULAJDONSÁGOK:

Fehér vagy sárgás, esetleg vörös vagy fekete színű kőzet.

Puha, vízben nem oldódik, sűrűsége nagyobb a víznél.

 

KÉMIAI TULAJDONSÁGOK:
Savakban feloldódik, és szén-dioxid fejlődése közben pezseg (kimutatás):
CaCO3 + 2 HCl ® CaCl2 + H2O + CO2

Hevítve kalcium-oxidra és szén-dioxidra bomlik (mészégetés):
CaCO3 ® CaO + CO2

A kalcium-oxidot égetett mésznek is nevezik.

Ha vizet öntünk rá, hőfejlődés közben kalcium-hidroxiddá (oltott mésszé) alakul. Ez a folyamat a mészoltás:
CaO + H2O ® Ca(OH)2

Az oltott mész lúgos kémhatású. Állás közben a levegőből szén-dioxidot köt meg, és visszaalakul mészkővé (a mész megkötése):
Ca(OH)2 + CO2 ® CaCO3 + H2O

A mészkő nem mérgező.

ELŐFORDULÁS:
Az állatok egy részének belső és külső váza kalcium-karbonát (csontok, fogak, kagylóhéj, csigaház, tojáshéj). A mészkőhegységek az elpusztult csigák és kagylók héjának a tenger fenekén lerakódott rétegeiből jöttek létre. Nagyon gyakori anyag.


ELŐÁLLÍTÁS:
A mészkövet és a márványt kőfejtőkben bányásszák.

FELHASZNÁLÁS:
A mészkövet és vegyületeit főként az építőipar hasznosítja (mész, márvány).

A kalcium-szulfát (gipsz) = CaSO4 * 2 H2az építőiparban és az orvosok számára hasznosítható kalciumvegyület.

ÉRDEKESSÉGEK:

Vissza