NÉV: NÁTRIUM (natrum= "szóda")

KÉMIAI JEL: Na

ANYAGSZERKEZET:
Rendszám = 11

a.: ATOMSZERKEZET:
11 p⁺, 11 e^–, 12 n⁰, 3 e^–-héj, 1 külső e^–

b.: HALMAZSZERKEZET:
fémes kötés, fémrács

1 mol tömege 23 gramm.

FIZIKAI TULAJDONSÁGOK: Ezüstszürke, puha, könnyűfém. Késsel könnyen vágható, sűrűsége kisebb a víznél.

KÉMIAI TULAJDONSÁGOK:
Nagyon reakcióképes, ezért petróleum alatt tárolják.
Vízre helyezve azon úszik, miközben hidrogént és lúgos kémhatású nátrium-hidroxid-oldatot fejleszt:
2 Na + 2 H₂O ® 2 NaOH + H₂

Narancssárga lánggal ég:
4 Na + O₂ ® 2 Na₂O

A meggyújtott nátrium klórgázban tovább ég, miközben NaCl keletkezik:
2 Na + Cl₂ ® 2 NaCl

A nátrium mérgező, mert vízzel olyan anyagok képződnek, amelyek károsítják az élő szervezetet.

ELŐFORDULÁS:
Nagy reakciókészsége miatt elemi állapotban nem fordul elő.
Leggyakoribb vegyülete a kősó (NaCl)

ELŐÁLLÍTÁS:
Iparban kősó olvadék elektrolízisével.

FELHASZNÁLÁS:
Fotocellák készítésére és ötvöző elemként.
Egyes atomreaktorokban az aktív zónában keletkező hőt kémiailag tiszta, olvadt nátrium szállítja el (hőkicserélő közeg).
Gyújtókeverékek, gyújtóbombák (lángszórók, napalm) készítésére.
Nátriumgőz-lámpákhoz.

ÉRDEKESSÉGEK:

Vissza