NÉV: HIDROGÉN-KLORID (sósavgáz)

KÉMIAI JEL: HCl

ANYAGSZERKEZET:

a.: ATOMSZERKEZET:
H: 1 p⁺, 1 e^–, 0 n⁰, 1 e^–-héj, 1 külső e^–
Cl: 17 p⁺, 17 e^–, 18 n⁰, 3 e^–-héj, 7 külső e^–

b.: HALMAZSZERKEZET:
2 atomos, poláris kovalens kötésű molekula

1 mol tömege = 36 gramm

FIZIKAI TULAJDONSÁGOK:
Színtelen, szúrós szagú gáz, nehezebb a levegőnél, vízben jól oldódik.

KÉMIAI TULAJDONSÁGOK:

Vizes oldata elszínteleníti a fenolftaleint, megpirosítja a pH-papírt, tehát savas kémhatású. A HCl vizes oldatát sósavnak nevezik.

A savas kémhatás oka az oldatban keletkező oxonium-ionok (H₃O⁺) túlsúlya:
HCl + H₂O ® Cl^– + H₃O⁺
A sósav erős sav. Sok fémet H₂ fejlődése közben old:
Zn + 2 HCl ® ZnCl₂ + H₂

Mg + 2 HCl ® MgCl₂ + H₂

A hidrogén-klorid gáz mérgező hatású.

ELŐFORDULÁS:

HCl-gáz a vulkáni gőzökben fordul elő. Híg vizes oldata a gyomorsavat alkotja.
Leggyakoribb vegyületei a kloridok, a tengervíz alkotói (NaCl, KCl).

ELŐÁLLÍTÁS:

Laboratóriumban kősó és tömény kénsav reakciójával nyerik: 2 NaCl + H2SO4 ® Na2SO4 + 2 HCl

Iparilag hidrogéngáz és klórgáz egyesítésével nyerik: H2 + Cl2 ® 2 HCl

FELHASZNÁLÁS:
A HCl gázt vízben oldva, sósavat állítanak elő. A sósavat fémfelületek tisztítására, háztartásban vízkőoldásra használják. Belőle gyártják a PVC nevű műanyagot is.

Vissza