NÉV: SZÉN-DIOXID ("szénsavgáz”)

KÉMIAI JEL: CO₂

ANYAGSZERKEZET:
a.: ATOMSZERKEZET:
C: 6 p⁺, 6 e^–, 6 n⁰, 2 e^–-héj, 4 külső e^–
O: 8 p⁺, 8 e^–, 8 n⁰, 2 e^–-héj, 6 külső e^–

FIZIKAI TULAJDONSÁGOK:
Színtelen, szagtalan gáz. Sűrűsége nagyobb, mint a levegőé, vízben közepesen oldódik.
—80 ^oC alá hűtve megszilárdul, és molekularácsos kristályt alkot (szárazjég).

KÉMIAI TULAJDONSÁGOK:
Az égést meggátolja, kimutatása is ennek alapján történik.

Vízzel gyenge savat, szénsavat képez:
H₂O + CO₂ ® H₂CO₃

A szénsav vizes oldata karbonát-ionokat (CO₃^2–) és oxonium-ionokat (H₃O⁺) tartalmaz:
H₂CO₃ + 2 H₂O ® CO₃^2– + 2 H₃O⁺

A szénsav állás közben szén-dioxidra és vízre bomlik:
H₂CO₃ ® CO₂ + H₂O

A szénsav egyes fémeket H₂ fejlődés közben old, miközben karbonátok képződnek:
Ca + H₂CO₃ ® CaCO₃ + H₂

ELŐFORDULÁS:
A szén-dioxid a légkör állandó alkotórésze*. Előfordul egyes forrásvizekben, a Föld különböző pontjain tiszta CO₂ tör a felszínre (Répcelak).
Vegyületei közül legjelentősebbek a szénsav és a hegységeket alkotó karbonátok (mészkő = kalcium-karbonát [CaCO₃], sziksó = nátrium-karbonát [Na₂CO₃])

ELŐÁLLÍTÁS:
Laboratóriumban mészkő és sósav reakciójával állítjuk elő:
CaCO₃ + 2 HCl ® CaCl₂ + H₂O + CO₂
Az iparban szén égetésével nyerik:
C + O₂ ® CO₂

FELHASZNÁLÁS:
Tűzoltásra, szilárd állapotban (szárazjég) pedig hűtésre alkalmas.
Szénsavpatronok töltése, szódavíz és üdítőitalok gyártása.

ÉRDEKESSÉGEK:
* A levegőbe szeszes erjedés során is kerül, amikor a must szőlőcukor-tartalma (C₆H₁₂O₆) baktériumok hatására alkohollá (C₂H₅OH) alakul:
C₆H₁₂O₆ ® 2 C₂H₅OH + 2 CO₂

Vissza