kemia / Hidrogén: Nincs neutronja. A periódusos rendszer első eleme. EN: 2,1 1S1
Hidrogén: Nincs neutronja. A periódusos rendszer első eleme. EN: 2,1 1S1
Moláris tömege 1 g/mol.
Oxidációs szám +1,-1
Két izotópja van: Deutérium: Jele: D 1p+ 1n0, Nehéz hidrogén, M 2g/mol
Trícium: Jele: T 1p+ 2n0 Radioaktív, M 3g/mol
A H2: Gázhalmazállapotú, hiszen kis tömegű apoláris molekulái közötti
kohézió elhanyagolható. Ezért nehezen cseppfolyósítható.
Fizikai tulajdonságai: Színtelen, szagtalan, Nincsenek könnyen..
kemia / Észterek: Karbonsavak és alkoholok reakciójából vízkilépéssel keletkező
Észterek: Karbonsavak és alkoholok reakciójából vízkilépéssel keletkező
vegyületeket. Tul.: Az alacsonyabb és közepes számú karbonsavak alacsony és
közepes szénatom számú alkohollal alkotott vegyületei kellemes gyümölcsre
emlékeztető szagú folyadék. Gyümölcs észter a magasabb komponensekből
képződtek szilárdak. Elnevezésük: alkohol CH-csoportjának neve+ savmaradék
ion neve. Csoportosítása: 1, gyümölcs észterek szeszes italokban aroma. 2,..
kemia / Etilén, vagy etén:C2H4 - telítetlen vegyület, - alkén vagy olefin, -
Etilén, vagy etén:C2H4 - telítetlen vegyület, - alkén vagy olefin, -
apoláris =vízben nem oldódik, csak apoláris oldószerekben (benzin). -
színtelen gáz, - meggyújtva kékes lánggal elég: C2H4+3O2=2CO2+2H2O,
CH4+2O2=CO2+2H2O bármely szénhidrogén égéesekor a c-ből mindig CO2, a H-ból
mindig H2O keletkezik. - brómos vizet elszínesíti: H2O+Br2=sárgásbarna.
H2C=CH2+Br2-A->CH2-CH2 (mindkettő alatt egy Br van) neve dibróm..
kemia / Fémek általános jellemzője: Szilárd, Magas op.-ak Kivéve a higany. Jól
Fémek általános jellemzője: Szilárd, Magas op.-ak Kivéve a higany. Jól
munkálhatók, alakíthatók. A fémek vegyértékhelyei kevés e- található. Fémes
kötéssel kapcsolódnak egymáshoz. Delokarizált e- miatt jól megmunkálhatók,
elektromos hővezetők. Színűk szürke kivéve az aranyt és a részt.
Rácsszerkezet határozza meg a tulajdonságaikat. Keménységük és sűrűségük
változó. Vannak könnyű és nehéz fémek. Oldószerük ritka. Egymás..
kemia / Az N csoport elemei, Nemfémes elem: N, P Félfémes elem: AS, Sb Másodfajú
Az N csoport elemei, Nemfémes elem: N, P Félfémes elem: AS, Sb Másodfajú
fém: Br
Atomszerkezetük: Pémező elemei V. főcsoport 5 külső elektron. Elektronhéjuk
szerkezete: NS2NP3 n: periódus szám.
Nitrogén: molekulaszerkezete 2 atomos molekulából áll. Szimmetrikus, ezért
molekulái apolárisak. Molekulában az atomok közötti hármas kötés rendkívül
erős.
Fizikai tulajdonság: Színtelen, szagtalan; gáz: nincs kohézió, a különálló
molekulák között...
kemia / Folyékony: alakja változó, térfogata állandó, gördül. Gáz: alakja,
Folyékony: alakja változó, térfogata állandó, gördül. Gáz: alakja,
térfogata változó, halad, forog. Szilárd: alakja, térfogata állandó, rezeg.
Avogadró törvénye: - a gázok azonos mennyisére ugyanazon a hőmérsékleten és
nyomáson azonos térfogatot tölt be anyagi minőségtől függetlenül. - 1 mól
gáz 0oC 0, 1 Mpa nyomáson 22, 41 dm3 tölt be (normál állapot) - 1 mól gáz
20oC 0, 1 Mpa nyomáson 24 dm3 tölt be (szobahőmérséklet) - 1..
kemia / Reakció típusok: 1) közömbösítési reakciók (neutralizációs), 2)
Reakció típusok: 1) közömbösítési reakciók (neutralizációs), 2)
protonátmenettel járó reakciók (protealitikus), 3) elektronátmenettel járó
reakciók (redoxi)
Közömbösítési reakciók: SAV+BÁZIS(VÍZ+só
A sav disszociál hidrogénre és savmaradék ionra
A bázis disszociál hidroxid ionra és bázismaradék ionra pl: savak HCl ( H+
+ HCl-
Bázisok: NaOH( OH- + Na+
Savak és bázisok erőssége: a savak és bázisok disszociációját a..
kemia / Szerves kémia: a szénvegyületek kémiája, azok szerkezetével,
Szerves kémia: a szénvegyületek kémiája, azok szerkezetével,
tulajdonságával és átalakulásával foglalkozik. A telítetlen
szénvegyületekből telítettet lehet csinálni, a másodrendű kötések helyett
új elemek beépítésével. Elnevezésük: Alkán (paraffin): telített, egyenes
láncú szénhidrogének, CnH2n+2 Alkén (olefin): telítetlen, egyenes láncú
szénhidrogének, CnH2n Alkin: telítetlen, egyenes láncú, CnH2n-2 Aromák:
gyűrű alakúak. Minőségi analízis:..
kemia / A. Bevezetés
A. Bevezetés
A. A szénhidrogének
B. Oxigéntartalmú szerves vegyületek
C. A biokémia alapjai
I. A konfigurációs izoméria
1) Ism. Lsd B/V/6: térizoméria v. sztereoizoméria
2) A szőlősav felfedezése (Balázs: 541) + Pasteur + saját füzet
vége fele: rajzzal!
a) Pasteur az 1850-es években felfedezte, hogy bizonyos
anyagok oldatai a polározott fényt..
kemia / Tömegszám (A): Z+N. Moláris tömeg (M): az anyag mennyiségének mértéke; M =
Tömegszám (A): Z+N. Moláris tömeg (M): az anyag mennyiségének mértéke; M =
m/n (m = tömeg; n = anyagmennyiség); 1 mol anyagban 6*1023 db (Avogadro-
szám) elemi részecske van. Az atom alapállapota: az az állapot, amikor az e-
a legerősebben kötődik az atommaghoz, és eltávolításához a legnagyobb
energiára van szükség (anyagra jellemző). Az atom gerjesztett állapota:
energiaközlés hatására jön létre, az e--ok egyre távolabb..
kemia / -----------------------
NUKLID: a nuklid olyan atomfajta, amelynek megha
-----------------------
NUKLID: a nuklid olyan atomfajta, amelynek meghatározott rendszáma és
meghatározott tömegszáma van.
RENDSZÁM: Z (protonok száma)
TÖMEGSZÁM: A (döntően nukleonok tömege)
RADIOAKTÍV atomok:
( (alfa s.): He2+
( (béta s.): e--kat bocsát ki
( (gamma s.): kisérő sugárzás
Az anyagmennyiság mértékegysége:
Anyagok 1 moljában annyi az elemi egység (atom, molekula, ion, proton),
mint ahány atom van..
kemia / kovalens kötés - kötőelektronpárral atomok közt létrejött elsőren-
kovalens kötés - kötőelektronpárral atomok közt létrejött elsőren-
dű kémiai kötés diszperziós kölcsönhatás - azonos molekulák
közt létrejött 2. rendű kémiai kötés nemkötő elektonpár - kötést
nem létesítő elektonpárok vegyületmolekula - különböző atomok-
ból felépülő molekula elektronnegativitás - a kötött atomok e- von-
zó képessége, mennyire ragaszkodik az atom e- jaihoz, nincs mért.
egy. dipólus molekula - a kétatomos poláris molekuákban az..
kemia / Kovalens kötés: közös elektronpárral kialakuló atomkapcsolat
Kovalens kötés: közös elektronpárral kialakuló atomkapcsolat
Lehet poláris, ha különböző atomok kapcsolódnak, és lehet apoláris, ha
azonos atomok.
molekulapálya: az a térrész, ahola molekula a legnagyobb valószínűséggel
(90%) tartózkodik.
kötő elektronpár: a ~ legalább 2 atom vonzáskörébe tartozik
nemkötő elektronpár: egy atomtörzshöz tartozik, nem vesz részt a kötésben
? kötés: tengelyszimmetrikus, ez a legerősebb kötés, létrejöhet s-s, p-p,..
kemia / Ionok képződése atomokból:-az atom semleges atom>ion a). e- leadás;
Ionok képződése atomokból:-az atom semleges atom>ion a). e- leadás;
oxidácíó>kation (p+ anion- (p+> e-)
Méret: atom > kation; atom < anion
Elsőrendű kötések: jell: nagyon erősek, ki- alakulásukkor a reagensek
elérik a nemesgáz szerkezetet. Pl: ionos kötés, kovalens kötés:
elektronegativitás. Jelölése: EN. Dimenzió nélküli szám,
elektronvonzóképességet jelöl.
Ha..
kemia / Molekula: meghatározott számú atom összekapcsolódásával keletkezett kémiai
Molekula: meghatározott számú atom összekapcsolódásával keletkezett kémiai
részecske, mely semleges töltésű, atommagokból és közös e- -okból épül fel.
Ellentétes spinű e- -okat tartalmaz. A molekula az a térrész, ahol az e-
-ok 90%-os valószínűséggel fordulnak elő. Vegyérték: valamely molekulában a
kötő e- -párok száma. Kovalens kötés: közös e- -párral létrehozott kötés.
Kötéstávolság: jele = d; mértékegysége = pm (pictométer)...
kemia / MOLEKULÁK
1. Mit nevezünk molekulának?
2. Milyen kölcsönhatás lép f
MOLEKULÁK
1. Mit nevezünk molekulának?
2. Milyen kölcsönhatás lép fel két atom között?
3. Hogyan jön létre a kötőelektronpár?
4. Mit nevezünk kötő molekulapályának és mi jellemzi?
5. Mit nevezünk kovalens kötésnek?
6. Miért jönnek létre atomokból molekulák?
7. Mikor beszélhetünk egyszeres ill. többszörös kötésről?
8. Mit nevezünk kötő ill. nemkötő elektronpárnak?
9. Mit jelöl és hogyan az elektronszerkezeti képlet?
10. Mit..
kemia / Kémia 9.
munkafüzet
Kémia 9.
munkafüzet
SZÁMÍTÁSI FELADATOK
VÉGEREDMÉNYEI
Összeállította: Horváth Balázs
Mozaik Kiadó - Szeged, 2003
A *-gal jelzett feladatok adatai hibásan jelentek meg. A hibákért szíves
elnézésüket kérjük!
Atomszerkezeti ismeretek
Az atom felépítése (4. oldal)..
kemia / Kémia 10.
munkafüzet
Kémia 10.
munkafüzet
SZÁMÍTÁSI FELADATOK
VÉGEREDMÉNYEI
Összeállította: Horváth Balázs
Mozaik Kiadó - Szeged, 2003
A *-gal jelzett feladatok adatai hibásan jelentek meg. A hibákért szíves
elnézésüket kérjük!
Bevezetés a szerves kémiába
A szénatom különleges..
kemia / aktiválási energia: az az energia, amely szükséges az átmeneti komplex
aktiválási energia: az az energia, amely szükséges az átmeneti komplex
kialakulásához
reakciósebesség: a folyamatok időbeni lefolyását a reakciósebességgel
jellemezhetjük
katalizátor: olyan anyagok, amelyek a reakció sebességét megnövelik
inhibitor: olyan anyagok, amelyek a reakció sebességét lelassítják
megfordítható kémiai reakció: egyidejűleg kétirányú folyamat zajlik
dinamikus egyensúlyi áll.: ~ -ban az oda és visszaalakulási folyamat..
kemia / Oldatok szerkezete: 2 komponens: -oldószer, -oldott anyag. Oldószer: 1).
Oldatok szerkezete: 2 komponens: -oldószer, -oldott anyag. Oldószer: 1).
Apoláris (dietil-éter), 2). Dipólusos (H2o). oldott anyag: 1). Apoláris
(nincs töltése). 2). Polarizált (van töltése).
Kölcsönhatás: az oldószer és az oldott anyag. Oldódás: az oldószer
molekulák a részecskéket kitaszítják a rácsból. Energetikailag az oldódás
lehet: 1. Endoterm: ekkor az oldat lehűl. 2. Exoterm: ekkor felmelegszik.
Oldatok..
kemia / Artéria: faluk vastag, a falában sok rugalmas rost és simaizom elem
Artéria: faluk vastag, a falában sok rugalmas rost és simaizom elem
található ezért az artériák rugalmasak. A szívből a szervek felé
továbbítják vért.
Véna: a fala vékonyabb mint a megfelelő artériáé, belső átmérője viszont
nagyobb. A falában kevesebb a simaizom elem és a rugalmas rost. Ezért
tágulékonyabb mint az artéria, de kevésbé rugalmas. A végtagokban a
vénákban zseb alakú billentyűk akadályozzák a..
kemia / | |Az elektromos áram hatására |ELEKTRÓDFOLYAMATOK: | |
| |Az elektromos áram hatására |ELEKTRÓDFOLYAMATOK: | |
| |bekövetkező kémiai változást |Anód (+) : | |
| |elektrolízisnek nevezzük. Az |A negatív ionok semlegesítődnek | |
| |elektrolízis során az elektromos|e- leadással | |
| |energia kémiai energiává alakul.|Am- ( A + me- | |
| |Azt a berendezést, amelyben az |e- leadás ( oxidáció | |
|..
kemia / Szénhidrátok: szénből hidrogénből és oxigénből felépülő szerves
vegyül
Szénhidrátok: szénből hidrogénből és oxigénből felépülő szerves
vegyületek.
Jelentőségük:- növényi vázanyagok
tartalák vázanyag
örökítőanyag
Csoportok: 1) egyszerű : Bontása nem szénhidrátot ad
( szőlőcukor- glükóz, fruktóz- gyümölcs
cukor,
2) összetett : Bontása szénhidrátot ad
répacukor (szaharóz )..
kemia / Kémia felmérő A
Kémia felmérő A
A sók
1. Fejezd be a következő mondatot!
Afémion-ból vagy ammóniumion-ból és savmaradéion-ból álló
Vegyületeket sóknak nevezzük.
2.
CL- SO42-
Na+ NaCl Na2SO4
Mg 2+ MgCl2 MgSO4
NH4 NH4Cl (NH4)2SO4
3) Fejezd be az egyenletet!
a)CaCO3 + HNO3=Ca(NO3)2 + H2O + CO2
b) FeSo4 + Cu= Fe +CuSo4..
kemia / -főtételek: 1. (E=Q+W
-főtételek: 1. (E=Q+W
rendszer: az az anyagi halmaz, amire a vizsgálat kiterjed. Környezet:
minden, ami nem része a rendszernek.
(E rendszer energiaváltozása a folyamat során, energiaállapotot jelent. Az
állapotjelző megváltozását állapotegyenlet írja le. A folyamat során ez a
megváltozás csak a kezdeti és a végállapottól függ (a közben megtett úttól
nem).
W=munka
Q=hő: az energiaátadás egy speciális formája, az energia ún...
kemia / Konstitúció: az atomok kapcsolódási sorrendje*Izoméria:ha két vegyület
Konstitúció: az atomok kapcsolódási sorrendje*Izoméria:ha két vegyület
összegképlete megegyezik, de szerkezetük eltérő akkor a két vegyület
egymásnak izomerje.*Rendűség:az adott C atomhoz hány másik C atom
kapcsolódik közvetlenül*Ligandum:a vizsgált C-atomhoz, hány másik atom
kapcsolódik*cikloalkán:egyes kovalens kötés, gyűrűsek*szubsztitúció:a
szerves vegyületben az egyik csoportot egy másikra cseréljük ki*láncvivő:ha
gey gyök és egy molekula..
kemia / Oxigéntartalmú vegyületek:
Oxigéntartalmú vegyületek:
Azok a molekulák amelyek szén- és hidrogénatomokon kívül oxigénatomot is
tartalmaz.Ilyen anyagok pl. az alkoholok, a zsírok, az olajok, a cukrok,a
keményítő. Ezek többféle funkciós csoportot képezhetnek.
Alkoholok és fenolok:
A hidroxilcsoportot tartalmazó vegyületeket hidroxilvegyületeknek nevezzük:
alkoholok, fenolok.
Alkoholok:
Többféle szempontból lehet az alkoholokat csoportosítani:- a
hidroxilcsoportok száma..
kemia / KÉMIA ZÁRÓVIZSGA
KÉMIA ZÁRÓVIZSGA
2000/2001
I. Általános kémia
1. A mól, a moláris tömeg és a moláris térfogat
2. Az atom alkotórészeinek jellemzése
3. Az atomok elektronszerkezetének kiépülése
4. A periódusos rendszer jellemzése
5. A kovalens kötés és a molekulák alakja
6. A kovalens kötés és a molekulák polaritása
7. Az elsőrendű kémiai kötések
8. Az ionos kötés jellemzése
9. A másodrendű..
kemia / Az atomok felépítése
Az atom atommagból és elektronokból áll. Az at
Az atomok felépítése
Az atom atommagból és elektronokból áll. Az atommag a pozitív töltésű
protonokból és a töltés nélküli neutronokból épül fel. Az atommag körül
elektron felhőt alkotva helyezkednek el a negatív töltésű elektronok. Az
atom semleges mivel a pozitív töltésű protonok száma megegyezik a negatív
töltésű elektronok számával.
Az atomok legfontosabb jellemzője a protonok száma a rendszám.
A protonok és a..
kemia / Szerves kémia
A szerves kémia a szénvegyületek kémiája. A szén
Szerves kémia
A szerves kémia a szénvegyületek kémiája. A szénatomok különleges
tulajdonsága, hogy egymással kovalens kötést képezve elvileg korlátlan
számú szénatom összekapcsolódhat láncokká, gyűrűkké.
Képletek írása: Egy szerves vegyület azonosításához nem elég az
összegképletét felírni. Már a legegyszerűbb összegképletek is többféle
anyagot jelenthetnek, pl. C2H6O lehet egy éter vagy etil-alkohol..