Főoldal | Régi oldalak |

                     
találatok: 74; csoport: kemia

kemia / Hidrogén: Nincs neutronja. A periódusos rendszer első eleme. EN: 2,1 1S1

Hidrogén: Nincs neutronja. A periódusos rendszer első eleme. EN: 2,1 1S1
Moláris tömege 1 g/mol.
Oxidációs szám +1,-1
Két izotópja van: Deutérium:  Jele: D 1p+ 1n0,    Nehéz hidrogén, M 2g/mol
      Trícium:      Jele: T  1p+ 2n0   Radioaktív, M 3g/mol
A H2: Gázhalmazállapotú, hiszen kis tömegű apoláris molekulái közötti
kohézió elhanyagolható. Ezért nehezen cseppfolyósítható.
Fizikai tulajdonságai: Színtelen, szagtalan, Nincsenek könnyen..

[ Megtekintés szöveges formában ] ; [ letöltés ]

kemia / Észterek: Karbonsavak és alkoholok reakciójából vízkilépéssel keletkező

Észterek: Karbonsavak és alkoholok reakciójából vízkilépéssel keletkező
vegyületeket. Tul.: Az alacsonyabb és közepes számú karbonsavak alacsony és
közepes szénatom számú alkohollal alkotott vegyületei kellemes gyümölcsre
emlékeztető szagú folyadék. Gyümölcs észter a magasabb komponensekből
képződtek szilárdak. Elnevezésük: alkohol CH-csoportjának neve+ savmaradék
ion neve. Csoportosítása: 1, gyümölcs észterek szeszes italokban aroma. 2,..

[ Megtekintés szöveges formában ] ; [ letöltés ]

kemia / Etilén, vagy etén:C2H4 - telítetlen vegyület, - alkén vagy olefin, -

Etilén, vagy etén:C2H4  -  telítetlen  vegyület,  -  alkén  vagy  olefin,  -
apoláris =vízben  nem  oldódik,  csak  apoláris  oldószerekben  (benzin).  -
színtelen  gáz,  -  meggyújtva  kékes  lánggal   elég:   C2H4+3O2=2CO2+2H2O,
CH4+2O2=CO2+2H2O bármely szénhidrogén égéesekor a c-ből mindig CO2, a  H-ból
mindig H2O keletkezik.  -  brómos  vizet  elszínesíti:  H2O+Br2=sárgásbarna.
H2C=CH2+Br2-A->CH2-CH2 (mindkettő alatt egy Br van) neve dibróm..

[ Megtekintés szöveges formában ] ; [ letöltés ]

kemia / Fémek általános jellemzője: Szilárd, Magas op.-ak Kivéve a higany. Jól

Fémek általános jellemzője: Szilárd,  Magas  op.-ak  Kivéve  a  higany.  Jól
munkálhatók, alakíthatók. A fémek vegyértékhelyei kevés e- található.  Fémes
kötéssel kapcsolódnak egymáshoz. Delokarizált e- miatt  jól  megmunkálhatók,
elektromos  hővezetők.  Színűk  szürke  kivéve  az  aranyt   és   a   részt.
Rácsszerkezet határozza meg a  tulajdonságaikat.  Keménységük  és  sűrűségük
változó. Vannak könnyű és nehéz fémek. Oldószerük ritka. Egymás..

[ Megtekintés szöveges formában ] ; [ letöltés ]

kemia / Az N csoport elemei, Nemfémes elem: N, P Félfémes elem: AS, Sb Másodfajú

Az N csoport elemei, Nemfémes elem: N, P Félfémes elem: AS, Sb Másodfajú
fém: Br
Atomszerkezetük: Pémező elemei V. főcsoport 5 külső elektron. Elektronhéjuk
szerkezete: NS2NP3 n: periódus szám.
Nitrogén: molekulaszerkezete 2 atomos molekulából áll. Szimmetrikus, ezért
molekulái apolárisak. Molekulában az atomok közötti hármas kötés rendkívül
erős.
Fizikai tulajdonság: Színtelen, szagtalan; gáz: nincs kohézió, a különálló
molekulák között...

[ Megtekintés szöveges formában ] ; [ letöltés ]

kemia / Folyékony: alakja változó, térfogata állandó, gördül. Gáz: alakja,

Folyékony:  alakja  változó,  térfogata  állandó,   gördül.   Gáz:   alakja,
térfogata változó, halad, forog. Szilárd: alakja, térfogata állandó,  rezeg.
Avogadró törvénye: - a gázok azonos mennyisére ugyanazon a hőmérsékleten  és
nyomáson azonos térfogatot tölt be anyagi minőségtől függetlenül.  -  1  mól
gáz 0oC 0, 1 Mpa nyomáson 22, 41 dm3 tölt be (normál állapot) -  1  mól  gáz
20oC 0, 1 Mpa nyomáson 24 dm3 tölt be (szobahőmérséklet) - 1..

[ Megtekintés szöveges formában ] ; [ letöltés ]

kemia / Reakció típusok: 1) közömbösítési reakciók (neutralizációs), 2)

Reakció   típusok:   1)   közömbösítési   reakciók   (neutralizációs),    2)
protonátmenettel járó reakciók (protealitikus), 3)  elektronátmenettel  járó
reakciók (redoxi)
Közömbösítési reakciók: SAV+BÁZIS(VÍZ+só
A sav disszociál hidrogénre és savmaradék ionra
A bázis disszociál hidroxid ionra és bázismaradék ionra pl: savak  HCl (  H+
+ HCl-
Bázisok: NaOH( OH- + Na+
Savak  és  bázisok  erőssége:   a  savak  és   bázisok   disszociációját   a..

[ Megtekintés szöveges formában ] ; [ letöltés ]

kemia / Szerves kémia: a szénvegyületek kémiája, azok szerkezetével,

Szerves kémia: a szénvegyületek kémiája, azok szerkezetével,
tulajdonságával és átalakulásával foglalkozik. A telítetlen
szénvegyületekből telítettet lehet csinálni, a másodrendű kötések helyett
új elemek beépítésével. Elnevezésük: Alkán (paraffin): telített, egyenes
láncú szénhidrogének, CnH2n+2 Alkén (olefin): telítetlen, egyenes láncú
szénhidrogének, CnH2n Alkin: telítetlen, egyenes láncú, CnH2n-2 Aromák:
gyűrű alakúak. Minőségi analízis:..

[ Megtekintés szöveges formában ] ; [ letöltés ]

kemia / A. Bevezetés

A. Bevezetés
      A. A szénhidrogének
      B. Oxigéntartalmú szerves vegyületek
      C. A biokémia alapjai
      I. A konfigurációs izoméria
          1) Ism. Lsd B/V/6: térizoméria v. sztereoizoméria
          2) A szőlősav felfedezése (Balázs: 541) + Pasteur +  saját  füzet
             vége fele: rajzzal!
               a) Pasteur  az  1850-es  években  felfedezte,  hogy  bizonyos
                  anyagok  oldatai  a  polározott  fényt..

[ Megtekintés szöveges formában ] ; [ letöltés ]

kemia / Tömegszám (A): Z+N. Moláris tömeg (M): az anyag mennyiségének mértéke; M =

Tömegszám (A): Z+N. Moláris tömeg (M): az anyag mennyiségének mértéke;  M  =
m/n (m = tömeg; n = anyagmennyiség); 1 mol  anyagban  6*1023  db  (Avogadro-
szám) elemi részecske van. Az atom alapállapota: az az állapot, amikor az e-
 a legerősebben kötődik  az  atommaghoz,  és  eltávolításához  a  legnagyobb
energiára van szükség (anyagra jellemző).   Az  atom  gerjesztett  állapota:
energiaközlés hatására jön  létre,  az  e--ok  egyre  távolabb..

[ Megtekintés szöveges formában ] ; [ letöltés ]

kemia / ----------------------- NUKLID: a nuklid olyan atomfajta, amelynek megha

-----------------------
NUKLID: a nuklid olyan atomfajta, amelynek meghatározott rendszáma és
meghatározott tömegszáma van.
RENDSZÁM: Z (protonok száma)
TÖMEGSZÁM: A (döntően nukleonok tömege)
RADIOAKTÍV atomok:
( (alfa s.): He2+
( (béta s.): e--kat bocsát ki
( (gamma s.): kisérő sugárzás


                      Az anyagmennyiság mértékegysége:

Anyagok 1 moljában annyi az elemi egység (atom,     molekula, ion, proton),
mint ahány atom van..

[ Megtekintés szöveges formában ] ; [ letöltés ]

kemia / kovalens kötés - kötőelektronpárral atomok közt létrejött elsőren-

kovalens kötés - kötőelektronpárral atomok közt létrejött elsőren-
dű kémiai kötés diszperziós kölcsönhatás - azonos molekulák
közt létrejött 2. rendű kémiai kötés nemkötő elektonpár - kötést
nem létesítő elektonpárok vegyületmolekula - különböző atomok-
ból felépülő molekula elektronnegativitás - a kötött atomok e- von-
zó képessége, mennyire ragaszkodik az atom e- jaihoz, nincs mért.
egy. dipólus molekula - a kétatomos poláris molekuákban az..

[ Megtekintés szöveges formában ] ; [ letöltés ]

kemia / Kovalens kötés: közös elektronpárral kialakuló atomkapcsolat

Kovalens kötés: közös elektronpárral kialakuló atomkapcsolat
Lehet poláris, ha különböző atomok kapcsolódnak, és lehet apoláris, ha
azonos atomok.
molekulapálya: az a térrész, ahola molekula a legnagyobb valószínűséggel
(90%) tartózkodik.
kötő elektronpár: a ~ legalább 2 atom vonzáskörébe tartozik
nemkötő elektronpár: egy atomtörzshöz tartozik, nem vesz részt a kötésben
? kötés: tengelyszimmetrikus, ez a legerősebb kötés, létrejöhet s-s, p-p,..

[ Megtekintés szöveges formában ] ; [ letöltés ]

kemia / Ionok képződése atomokból:-az atom semleges atom>ion a). e- leadás;

Ionok  képződése  atomokból:-az  atom  semleges  atom>ion  a).  e-   leadás;
oxidácíó>kation (p+ anion- (p+> e-)
Méret: atom > kation; atom < anion
Elsőrendű kötések:  jell:  nagyon  erősek,  ki-  alakulásukkor  a  reagensek
elérik  a  nemesgáz  szerkezetet.   Pl:   ionos   kötés,   kovalens   kötés:
elektronegativitás.     Jelölése:     EN.     Dimenzió     nélküli     szám,
elektronvonzóképességet jelöl.
Ha..

[ Megtekintés szöveges formában ] ; [ letöltés ]

kemia / Molekula: meghatározott számú atom összekapcsolódásával keletkezett kémiai

Molekula: meghatározott számú atom összekapcsolódásával  keletkezett  kémiai
részecske, mely semleges töltésű, atommagokból és közös e- -okból épül  fel.
Ellentétes spinű e- -okat tartalmaz. A molekula az a  térrész,  ahol  az  e-
-ok 90%-os valószínűséggel fordulnak elő. Vegyérték: valamely molekulában  a
kötő e- -párok száma. Kovalens kötés: közös e-  -párral  létrehozott  kötés.
Kötéstávolság: jele = d; mértékegysége = pm  (pictométer)...

[ Megtekintés szöveges formában ] ; [ letöltés ]

kemia / MOLEKULÁK 1. Mit nevezünk molekulának? 2. Milyen kölcsönhatás lép f

MOLEKULÁK

1.   Mit nevezünk molekulának?
2.   Milyen kölcsönhatás lép fel két atom között?
3.   Hogyan jön létre a kötőelektronpár?
4.   Mit nevezünk kötő molekulapályának és mi jellemzi?
5.   Mit nevezünk kovalens kötésnek?
6.   Miért jönnek létre atomokból molekulák?
7.   Mikor beszélhetünk egyszeres ill. többszörös kötésről?
8.   Mit nevezünk kötő ill. nemkötő elektronpárnak?
9.   Mit jelöl és hogyan az elektronszerkezeti képlet?
10. Mit..

[ Megtekintés szöveges formában ] ; [ letöltés ]

kemia / Kémia 9. munkafüzet

Kémia 9.
                                 munkafüzet


                             SZÁMÍTÁSI FELADATOK
                                VÉGEREDMÉNYEI


                       Összeállította: Horváth Balázs



                         Mozaik Kiadó - Szeged, 2003


A *-gal jelzett feladatok adatai hibásan jelentek  meg.  A  hibákért  szíves
elnézésüket kérjük!

                          Atomszerkezeti ismeretek


Az atom felépítése (4. oldal)..

[ Megtekintés szöveges formában ] ; [ letöltés ]

kemia / Kémia 10. munkafüzet

Kémia 10.
                                 munkafüzet


                             SZÁMÍTÁSI FELADATOK
                                VÉGEREDMÉNYEI


                       Összeállította: Horváth Balázs



                         Mozaik Kiadó - Szeged, 2003


A *-gal jelzett feladatok adatai hibásan jelentek  meg.  A  hibákért  szíves
elnézésüket kérjük!

                         Bevezetés a szerves kémiába


A szénatom különleges..

[ Megtekintés szöveges formában ] ; [ letöltés ]

kemia / aktiválási energia: az az energia, amely szükséges az átmeneti komplex

aktiválási energia: az az energia, amely szükséges az átmeneti komplex
kialakulásához
reakciósebesség: a folyamatok időbeni lefolyását a reakciósebességgel
jellemezhetjük
katalizátor: olyan anyagok, amelyek a reakció sebességét megnövelik
inhibitor: olyan anyagok, amelyek a reakció sebességét lelassítják
megfordítható kémiai reakció: egyidejűleg kétirányú folyamat zajlik
dinamikus egyensúlyi áll.: ~ -ban az oda és visszaalakulási folyamat..

[ Megtekintés szöveges formában ] ; [ letöltés ]

kemia / Oldatok szerkezete: 2 komponens: -oldószer, -oldott anyag. Oldószer: 1).

Oldatok szerkezete: 2 komponens: -oldószer,  -oldott  anyag.  Oldószer:  1).
Apoláris (dietil-éter), 2). Dipólusos  (H2o).  oldott  anyag:  1).  Apoláris
(nincs töltése). 2). Polarizált (van töltése).
Kölcsönhatás:  az  oldószer  és  az  oldott  anyag.  Oldódás:  az   oldószer
molekulák a részecskéket kitaszítják a rácsból.  Energetikailag  az  oldódás
lehet: 1. Endoterm: ekkor az oldat lehűl. 2.  Exoterm:  ekkor  felmelegszik.
Oldatok..

[ Megtekintés szöveges formában ] ; [ letöltés ]

kemia / Artéria: faluk vastag, a falában sok rugalmas rost és simaizom elem

Artéria: faluk  vastag,  a  falában  sok  rugalmas  rost  és  simaizom  elem
található  ezért  az  artériák  rugalmasak.  A  szívből   a   szervek   felé
továbbítják vért.
Véna: a fala vékonyabb mint a megfelelő  artériáé,  belső  átmérője  viszont
nagyobb. A falában kevesebb a  simaizom  elem  és  a  rugalmas  rost.  Ezért
tágulékonyabb  mint  az  artéria,  de  kevésbé  rugalmas.  A  végtagokban  a
vénákban zseb alakú billentyűk akadályozzák a..

[ Megtekintés szöveges formában ] ; [ letöltés ]

kemia / | |Az elektromos áram hatására |ELEKTRÓDFOLYAMATOK: | |

|  |Az elektromos áram hatására     |ELEKTRÓDFOLYAMATOK:             |  |
|  |bekövetkező kémiai változást    |Anód (+)  :  |  |
|  |elektrolízisnek nevezzük. Az    |A negatív ionok semlegesítődnek |  |
|  |elektrolízis során az elektromos|e- leadással                    |  |
|  |energia kémiai energiává alakul.|Am- ( A + me-                   |  |
|  |Azt a berendezést, amelyben az  |e- leadás ( oxidáció            |  |
|..

[ Megtekintés szöveges formában ] ; [ letöltés ]

kemia / Szénhidrátok: szénből hidrogénből és oxigénből felépülő szerves vegyül

Szénhidrátok:   szénből hidrogénből és oxigénből felépülő szerves
vegyületek.
Jelentőségük:-       növényi vázanyagok
                      tartalák vázanyag
                örökítőanyag


Csoportok:  1)   egyszerű  :   Bontása nem szénhidrátot ad
                               ( szőlőcukor- glükóz, fruktóz- gyümölcs
cukor,
       2) összetett   :   Bontása  szénhidrátot ad
                                            répacukor (szaharóz )..

[ Megtekintés szöveges formában ] ; [ letöltés ]

kemia / Kémia felmérő A

Kémia felmérő    A
                                    A sók

1. Fejezd be a következő mondatot!

Afémion-ból vagy ammóniumion-ból és savmaradéion-ból álló
Vegyületeket sóknak nevezzük.

2.
                   CL-                  SO42-
     Na+        NaCl               Na2SO4
     Mg 2+     MgCl2             MgSO4
     NH4       NH4Cl          (NH4)2SO4

3) Fejezd be az egyenletet!
a)CaCO3 + HNO3=Ca(NO3)2 + H2O + CO2
b) FeSo4 + Cu= Fe +CuSo4..

[ Megtekintés szöveges formában ] ; [ letöltés ]

kemia / -főtételek: 1. (E=Q+W

-főtételek: 1. (E=Q+W
rendszer: az az anyagi  halmaz,  amire  a  vizsgálat  kiterjed.   Környezet:
minden, ami nem része a rendszernek.
(E rendszer energiaváltozása a folyamat során, energiaállapotot  jelent.  Az
állapotjelző megváltozását állapotegyenlet írja le. A folyamat  során  ez  a
megváltozás csak a kezdeti és a végállapottól függ (a közben  megtett  úttól
nem).

W=munka

Q=hő: az energiaátadás egy speciális  formája,  az  energia  ún...

[ Megtekintés szöveges formában ] ; [ letöltés ]

kemia / Konstitúció: az atomok kapcsolódási sorrendje*Izoméria:ha két vegyület

Konstitúció: az atomok kapcsolódási sorrendje*Izoméria:ha két vegyület
összegképlete megegyezik, de szerkezetük eltérő akkor a két vegyület
egymásnak izomerje.*Rendűség:az adott C atomhoz hány másik C atom
kapcsolódik közvetlenül*Ligandum:a vizsgált C-atomhoz, hány másik atom
kapcsolódik*cikloalkán:egyes kovalens kötés, gyűrűsek*szubsztitúció:a
szerves vegyületben az egyik csoportot egy másikra cseréljük ki*láncvivő:ha
gey gyök és egy molekula..

[ Megtekintés szöveges formában ] ; [ letöltés ]

kemia / Oxigéntartalmú vegyületek:

Oxigéntartalmú vegyületek:
Azok a molekulák amelyek szén- és hidrogénatomokon kívül oxigénatomot is
tartalmaz.Ilyen anyagok pl. az alkoholok, a zsírok, az olajok, a cukrok,a
keményítő. Ezek többféle funkciós csoportot képezhetnek.
Alkoholok és fenolok:
A hidroxilcsoportot tartalmazó vegyületeket hidroxilvegyületeknek nevezzük:
alkoholok, fenolok.
Alkoholok:
Többféle szempontból lehet az alkoholokat csoportosítani:- a
hidroxilcsoportok száma..

[ Megtekintés szöveges formában ] ; [ letöltés ]

kemia / KÉMIA ZÁRÓVIZSGA

KÉMIA ZÁRÓVIZSGA
                                  2000/2001

   I. Általános kémia

   1. A mól, a moláris tömeg és a moláris térfogat
   2. Az atom alkotórészeinek jellemzése
   3. Az atomok elektronszerkezetének kiépülése
   4. A periódusos rendszer jellemzése
   5. A kovalens kötés és a molekulák alakja
   6. A kovalens kötés és a molekulák polaritása
   7. Az elsőrendű kémiai kötések
   8. Az ionos kötés jellemzése
   9. A másodrendű..

[ Megtekintés szöveges formában ] ; [ letöltés ]

kemia / Az atomok felépítése Az atom atommagból és elektronokból áll. Az at

Az atomok felépítése

Az atom atommagból és  elektronokból  áll.  Az  atommag  a  pozitív  töltésű
protonokból és a töltés nélküli neutronokból  épül  fel.  Az  atommag  körül
elektron felhőt alkotva helyezkednek el a  negatív  töltésű  elektronok.  Az
atom semleges mivel a pozitív töltésű protonok száma  megegyezik  a  negatív
töltésű elektronok számával.
   Az atomok legfontosabb jellemzője a protonok száma a rendszám.
   A protonok  és  a..

[ Megtekintés szöveges formában ] ; [ letöltés ]

kemia / Szerves kémia A szerves kémia a szénvegyületek kémiája. A szén

Szerves kémia

A  szerves  kémia  a  szénvegyületek  kémiája.   A   szénatomok   különleges
tulajdonsága, hogy  egymással  kovalens  kötést  képezve  elvileg  korlátlan
számú szénatom összekapcsolódhat láncokká, gyűrűkké.

Képletek  írása:  Egy  szerves   vegyület   azonosításához   nem   elég   az
összegképletét felírni.  Már  a  legegyszerűbb  összegképletek  is  többféle
anyagot jelenthetnek, pl. C2H6O lehet egy  éter  vagy  etil-alkohol..

[ Megtekintés szöveges formában ] ; [ letöltés ]