3. feladatlap - Atomok és ionok

1. Melyik az az elemi részecske, amelyiknek a száma egy elem minden atomjában és ionjában megegyezik?
1. a proton
2. a neutron
3. az elektron
4. a proton és a neutron
5. a proton és az elektron
2. Mekkora a proton moláris tömege?
1. 1
2. kb 1 g/mol
3. kb 1 g
4. +1
5. 1,672 · 10²⁷ kg
3. Az adott atompályát egyértelműen jellemzi
1. a főkvantumszám
2. a mellékkvantumszám
3. a mágneses kvantumszám
4. a fő- és a mellékkvantumszám
5. a fő-, a mellék- és a mágneses kvantumszám
4. A következőkben kvantumszámokkal jelöltük az atompályákat. Melyik kombináció nem létezik?
1. n = 3 l = 0 m = 0
2. n = 3 l = 1 m = 0
3. n = 1 l = 0 m = +1
4. n = 4 l = 3 m = +3
5. n = 3 l = 2 m = -1
5. Hányféle pályaenergia mérhető az alapállapotú fluor atomnál?
1. 9
2. 5
3. 3
4. 1
5. egyik megoldás sem helyes
6. Melyik szabály maximalizálja az elektronok számát egy atompályán?
1. az energiaminimum elve
2. a Pauli-elv
3. a Hund-szabály
4. a felsoroltakk közül mindhárom együtt
5. a fentiek közül önmagában egyik sem
7. A 2. periódus 5. elemének vegyértékhéjszerkezete
1. 1s²2s²2p¹
2. 2s²2p³
3. 1s²2s²2p⁵
4. 2s²2p⁵
5. 2p⁵
8. Egy alapállapotú atom elektronszerkezet 1s²2s²2p⁵. Melyik állítás nem igaz erra az atomra?
1. elektron felvételével stabilizálódik
2. ionja neon nemesgázszerkezetű
3. ionképzése energia felszabadulásával jár
4. EN értéke nagy
5. nemesgázszerkezetű ionjának mérete kisebb, mint az atommérete
9. A jodidion
1. sugara a jódatoménál nagyobb
2. több protont tartalmaz, mint elektront
3. a jódatomból energia elnyelése közben képződik
4. kevésbé stabil, mint a jódatom
5. a jódatomból elektron leadásával képződik
10. Az alábbi elemi folyamatok közül melyik jár a legnagyobb energiaváltozással?
1. Na(g) → Na⁺(g) + e^-
2. Mg(g) → Mg⁺(g) + e^-
3. Al(g) → Al⁺(g) + e^-
4. Cl(g) → Cl⁺(g) + e^-
5. Ar(g) → Ar⁺(g) + e^-
11. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Egy atompálya energiáját jellemzi
1. a mellékkvantumszám
2. a mágneses kvantumszám
3. a főkvantumszám
4. a spinkvantumszám
12. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Mely részecskék rendelkeznek nemesgázszerkezettel?
1. a H-1-izotóp
2. a H⁺-ion
3. a H-2-izotóp
4. a H^--ion
13. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Melyek igaz állítások a periodusos rendszerrel kapcsolatban
1. a periódusos rendszer periódusaiban növekvő protonszám szerint csoportosulnak az elemek
2. egymás alá az azonos vegyértékhéj-szerkezetű atomok kerülnek
3. adott főcsoport atomjainak azonos számú vegyértékelektronja van
4. adott főcsoport atomjainak atomtörzsében azonos számú elektron van
14. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Az I/A főcsoport elemei
1. az alkálifémek
2. nagy atomméretűek
3. kicsi elektronegativitásúak
4. kicsi ionizációs energiájúak
15. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Ha egy atom elektronegativitása nagy, akkor
1. ionizációs energiája nagy
2. atommérete nagy
3. elektronaffinitása nagy
4. kationképző hajlama nagy
16. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. az alapállapotú kalciumatom első ionizációs energiája
2. ugyanennek az atomnak a második ionizációs energiája
17. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. a káliumatom sugara
2. a nátriumatom sugara
18. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. 1 mol bromidionban levő protonok száma
2. 1 mol bromidionban levő elektronok száma
19. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. az alapállapotú káliumatom elektronhéjainak száma
2. az alapállapotú brómatom elektronhéjainak száma
20. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. az alapállapotú magnéziumatom párosítatlan elektronjainak száma
2. a Mg²⁺ ion párosítatlan elektronjainak száma
21. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. a 3d alhéj energiaszinje adott atom esetében
2. a 4s alhéj energiaszintje ugyanabban az atomban
22. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. a nitrogénatom vegyértékeltronjainak a száma
2. a foszforatom vegyértékeltronjainak a száma
23. Négyféle asszociáció

mértékegysége kJ/mol
1. pályaenergia
2. ionizációs energia
3. mindkettő
4. egyiksem
24. Négyféle asszociáció

értéke negatív szám
1. pályaenergia
2. ionizációs energia
3. mindkettő
4. egyiksem
25. Négyféle asszociáció

az elektron maghoz való kötödését jellemző adat
1. pályaenergia
2. ionizációs energia
3. mindkettő
4. egyiksem
26. Négyféle asszociáció

a többelektronos atomokban ez az érték többféle is lehet
1. pályaenergia
2. ionizációs energia
3. mindkettő
4. egyiksem
27. Négyféle asszociáció

periodikusan változó tulajdonság
1. pályaenergia
2. ionizációs energia
3. mindkettő
4. egyiksem
28. Négyféle asszociáció

értéke egy adott atom minden elektronjánál más és más
1. pályaenergia
2. ionizációs energia
3. mindkettő
4. egyiksem
29. Négyféle asszociáció

definíció szerint adott elektron energiáját jellemzi az alapállapotú atomban
1. pályaenergia
2. ionizációs energia
3. mindkettő
4. egyiksem
30. Négyféle asszociáció

az anion elektronjához való vonzódásának mértékét fejezi ki
1. pályaenergia
2. ionizációs energia
3. mindkettő
4. egyiksem
31. Ötféle asszociáció

külső alhéja telített
1. az alapállapotú H-atom
2. az alapállapotú Be-atom
3. az alapállapotú N-atom
4. az alapállapotú F-atom
5. egyiksem
32. Ötféle asszociáció

ionképzésre nem hajlamos atom
1. az alapállapotú H-atom
2. az alapállapotú Be-atom
3. az alapállapotú N-atom
4. az alapállapotú F-atom
5. egyiksem
33. Ötféle asszociáció

kationja He nemsgázszerkezetű
1. az alapállapotú H-atom
2. az alapállapotú Be-atom
3. az alapállapotú N-atom
4. az alapállapotú F-atom
5. egyiksem
34. Ötféle asszociáció

anionja He nemesgázszerkezetű
1. az alapállapotú H-atom
2. az alapállapotú Be-atom
3. az alapállapotú N-atom
4. az alapállapotú F-atom
5. egyiksem
35. Ötféle asszociáció

a legnagyobb elektronegativitású atom
1. az alapállapotú H-atom
2. az alapállapotú Be-atom
3. az alapállapotú N-atom
4. az alapállapotú F-atom
5. egyiksem
36. Ötféle asszociáció

egyik izotópjának tömegszáma 4
1. az alapállapotú H-atom
2. az alapállapotú Be-atom
3. az alapállapotú N-atom
4. az alapállapotú F-atom
5. egyiksem
37. Ötféle asszociáció

a felsorolt atomok közül ennek az atomnak a legkisebb a mérete
1. az alapállapotú H-atom
2. az alapállapotú Be-atom
3. az alapállapotú N-atom
4. az alapállapotú F-atom
5. egyiksem
38. Ötféle asszociáció

egyik izotópjának magjából hiányoznak a neutronok
1. az alapállapotú H-atom
2. az alapállapotú Be-atom
3. az alapállapotú N-atom
4. az alapállapotú F-atom
5. egyiksem
39. Ötféle asszociáció

ennek az atomnak nincs telített alhéja
1. az alapállapotú H-atom
2. az alapállapotú Be-atom
3. az alapállapotú N-atom
4. az alapállapotú F-atom
5. egyiksem
40. Ötféle asszociáció

a felsoroltak közül ennek az atomnak a legkisebb az első ionizációs energiája
1. az alapállapotú H-atom
2. az alapállapotú Be-atom
3. az alapállapotú N-atom
4. az alapállapotú F-atom
5. egyiksem
41. Relációanalízis

A nátriumatom relatív atomtömege 23 g/mol, mert a relatív atomtömeg ugyanaz, mint a
moláris tömeg
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
42. Relációanalízis

A kloridion képződése klóratomból energiaigényes folyamat, mert a kloridoin nemesgázszerkezetű kation
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
43. Relációanalízis

A hidrogén alkálifém, mert egy vegyértékelektronja van
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
44. Relációanalízis

A hidrogén alkálifém, mert egy vegyértékelektronja vantávolságba juttassunk.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
45. Relációanalízis

A nitrogénatom nagyobb méretű, mint a szénatom, mert a nitrogénatomnak több elektronja van.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
46. Relációanalízis

Minden atomból könnyen kiszakítható néhány elektron, mert az elektronok az atomon belül taszítják egymást
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
47. Relációanalízis

A második elektronjéj nyolc elektronnal telíthető, mert a második héjhoz egy s- és egy d- alhéj tartozik
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
48. Relációanalízis

Az atom tömegének nagy része az atommagban összpontosul, mert a magban helyezkednek el a protonok és az elektronok.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
49. Relációanalízis

A K héjon maximálisan két elektron tartózkodhat, mert az első periódust csak két elem alkotja
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
50. Relációanalízis

Az atompálya méretével és alakjával egyértelműen meghatározhatjuk az atompályát, mert a spin az atomon kívül is jellemzi az elektront.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis