5. feladatlap - Atomok és ionok

1. Melyik állítás hibás az elemi részecskékkel kapcsolatban?
1. az atomokat és az ionokat elemi részecskék építik fel
2. az elemi részecskék meghatározott tömeggel és töltéssel rendelkeznek
3. a proton és az elektron tömege és töltése megegyezik
4. az elektron tömege a proton tömegének 1840-ed része
5. a protonok és a neutronok az atommagban helyezkednek el
2. Az izotópok
1. az azonos protonszámú, de különböző elektronszámú atomok
2. az azonos tömegszámú, de különbözőprotonszámú atomok
3. az azonos rendszámú, de különböző tömegszámú atomok
4. az azonos rendszámú, de különböző elektronszámú atomok
5. az azonos tömegszámú, de különböző rendszámú atomok
3. Melyik más kvantumszámérték nem tartozhat az n = 3 főkvantumszámhoz?
1. l = 2
2. l = 3
3. m = -2
4. m = 0
5. m_s = +1/2
4. Melyik atomnak a legkisebb az első ionizációs energiája?
1. neon
2. nátrium
3. magnézium
4. kálium
5. kalcium
5. Melyik alapállapotú atom elektronjai helyezkednek el öt különböző energiaszinten az atomban?
1. bór
2. neon
3. rubídium
4. klór
5. nátrium
6. Hány héjjal és hány alhéjjal rendelkezik a foszfor atom?
1. 3 héjjal és 9 alhéjjal
2. 3 héjjal és 5 alhéjjal
3. 2 héjjal és 3 alhéjjal
4. 2 héjjal és 6 alhéjjal
5. 1 héjjal és 5 alhéjjal
7. Hány atompálya tartozik az L héjhoz?
1. kettő
2. négy
3. hat
4. nyolc
5. tíz
8. Miért áll 8 elemből a harmadik periódus?
1. mert az M héjon 8 elektronnak van hely
2. mert az M héj előbb töltődik fel, mint az N héj
3. mert az M alhéj legmagasabb energiájú alhéja előbb töltődik fel, mint az N héj legalacsonyabb energiájú alhéja
4. mert az N héj legalacsonyabb energiájú alhéja előbb töltődik fel, mint az M héj legmagasabb energiájú alhéja
5. mert az s-alhéjak alacsonyabb energiájúak, mint a d-alhéjak
9. Melyik lehet azaz atom, amelynek alapállapotában 5 db p atompályán van elektron?
1. a szilícium
2. a jód
3. a foszfor
4. a fluor
5. a kálium
10. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Egy részecske 18 elektronnak rendelkezik. Mi lehet ennek a részecskének a jellemzője?
1. lehet atom vagy ion
2. lehet alkálifémion
3. lehet halogenidion
4. lehet alkáliföldfém-ion
11. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Melyik a helyes állítás?
1. mindn ionban van proton és elektron
2. mindn atomban van proton és neutron
3. minden ionban van proton és neutron
4. minden atomban van proton és elektron
12. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Mi jellemző az alhéjakra?
1. az azonos mellékkvantumszámú atompályák alkotják
2. azonos energiájú helyek a héjon belül
3. az adott alhéjon azonos pályaenergiájú elektronok tartózkodnak
4. adott alhéj minden atompályájának megegyeznek a kvantumszámai
13. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Egy atom vegyértékhéj szerkezete 3s²3p⁴. Melyik állítás igaz erre az atomra?
1. az atom p mezőben helyezkedik el
2. az atom kation képzésére hajlamos
3. az atomnak alapállapotban 3 héjon helyezkednek el az elektronjai
4. az atomnak 4 vegyértékelektronja van
14. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Melyik atomnak van alapállapotban 1 db párosítatlan elektronja?
1. alumínium
2. nátrium
3. klór
4. hidrogén
15. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          A periódusos rendszerben periodikusan változik
1. az atomok mérete
2. az atomok elektronegativitása
3. az atomok ionizációs energiája
4. az atomok tömege
16. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. a Ca-atom protonszáma
2. a Ca²⁺-ion protonszáma
17. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. a nitrogénatom sugara
2. az oxigénatom sugara
18. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. a 25-ös tömegszámú Mg-izotóp elektronszáma
2. a 25-ös tömegszámú Mg-izotóp neutronszáma
19. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. a Li-atom atomtörzsét alkotó elektronok száma
2. a Li-atom vegyértékelektron-héját alkotó elektronok száma
20. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. a klóratom 2p alhéjának pályaenergia-értéke
2. a brómatom 2p alhéjának pályaenergia-értéke
21. Négyféle asszociáció

az atompályákat jellemzi
1. főkvantumszám
2. mellékkvantumszám
3. mindkettő
4. egyik sem
22. Négyféle asszociáció

értéke 0 is lehet
1. főkvantumszám
2. mellékkvantumszám
3. mindkettő
4. egyik sem
23. Négyféle asszociáció

ha két atompályának ezek a kvantumszámai megegyeznek, akkor azok egy héjon vannak
1. főkvantumszám
2. mellékkvantumszám
3. mindkettő
4. egyik sem
24. Négyféle asszociáció

ennek a kvantumszámnak az értéke egyenlő lehet hárommal
1. főkvantumszám
2. mellékkvantumszám
3. mindkettő
4. egyik sem
25. Négyféle asszociáció

az atompályák méretét jellemzi
1. főkvantumszám
2. mellékkvantumszám
3. mindkettő
4. egyik sem
26. Négyféle asszociáció

az atompályák alakját jellemzi
1. főkvantumszám
2. mellékkvantumszám
3. mindkettő
4. egyik sem
27. Négyféle asszociáció

értéke negatív szám is lehet
1. főkvantumszám
2. mellékkvantumszám
3. mindkettő
4. egyik sem
28. Négyféle asszociáció

a p-alhéj atompályáinak ez a kvantumszáma 1
1. főkvantumszám
2. mellékkvantumszám
3. mindkettő
4. egyik sem
29. Négyféle asszociáció

az atompályák szimmetriáját jellemzi
1. főkvantumszám
2. mellékkvantumszám
3. mindkettő
4. egyik sem
30. Négyféle asszociáció

az atompályák energiáját jellemzi
1. főkvantumszám
2. mellékkvantumszám
3. mindkettő
4. egyik sem
31. Négyféle asszociáció

általában nagy elektronegativitású atomból képződik
1. anion
2. kation
3. mindkettő
4. egyik sem
32. Négyféle asszociáció

semleges atomból eletron leadásával keletkezik
1. anion
2. kation
3. mindkettő
4. egyik sem
33. Négyféle asszociáció

töltéssel rendelkező elemi részecske
1. anion
2. kation
3. mindkettő
4. egyik sem
34. Négyféle asszociáció

lehet egyszerű vagy összetett részecske
1. anion
2. kation
3. mindkettő
4. egyik sem
35. Négyféle asszociáció

a hidrogénatomból képződhet ilyen részecske
1. anion
2. kation
3. mindkettő
4. egyik sem
36. Négyféle asszociáció

mindig nemesgázszerkezettel rendelkezik
1. anion
2. kation
3. mindkettő
4. egyik sem
37. Négyféle asszociáció

mérete rendszerint nagyobb, mint azé az atomé, amelyből képződött
1. anion
2. kation
3. mindkettő
4. egyik sem
38. Négyféle asszociáció

kialakulása során sok esetben megváltozik az atom elektronhéjának száma
1. anion
2. kation
3. mindkettő
4. egyik sem
39. Négyféle asszociáció

adott főcsoporton belül a rendszám növekedésével mérete nő
1. anion
2. kation
3. mindkettő
4. egyik sem
40. Négyféle asszociáció

a fémek jellemzően ilyen ionokat képeznek
1. anion
2. kation
3. mindkettő
4. egyik sem
41. Relációanalízis

A radioaktív elemek atommagjai bomlékonyak, mert ezeknél a magerők nem hatnak.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
42. Relációanalízis

A moláris tömeg a tömeg és az anyagmennyiség hányadosa, mert mértékegysége g/mol.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
43. Relációanalízis

Az alapállapotú atomok elektronjainak pályaenergia-értéke nulla, mert energiaközlés hatására a
gerjesztett atomok elektronjainak pályaenergiái pozitív értékek.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
44. Relációanalízis

Az atommag közeléből nagyobb energiával lehet elektront leszakítani, mint a magtól távoli
helyekről, mert a mag erősebben vonzza a közelebbi elektronokat, mint a távolabbiakat.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
45. Relációanalízis

Az elektronegativitásnak nincs mértékegysége, mert az elektronegativitás viszonyszám
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
46. Relációanalízis

A Hund-szabály értelmében egy atompályán csak két elektronnak van hely, mert az atompályák
mérete egy atomban megegyezik
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
47. Relációanalízis

A telített alhéjakon mindig páros számú elektron van, mert ha egy alhéj telítetlan, akkor biztos,
hogy rajta az elektronok páratlan számban helyezkednek el.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
48. Relációanalízis

Minden nemesgáz atomjának telített vegyértékhéja van, mert minden nemesgázra jellemző a 8
elektronos vegyértékhéj-szerkezet
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
49. Relációanalízis

Az atomok mérete a periódusos rendszer egyes periódusaiban a rendszámmal növekszik, mert a
periódusokban a rendszám növekedésével növekszik az elemek elektronegativitása is.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
50. Relációanalízis

A halogénelemek atomjainak eletroaffinitás-értéke pozitív és negatív is lehet, mert a jodidion
könnyebben ad le elektront, mint a fluoridion.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis