6. feladatlap - Atomok és ionok

1. Melyik a hibás állítás?
1. a rendszám az adott atom helyét mutatja meg a periódusos rndszerben
2. a rendszám megegyezik az atomban levő protonok számával
3. a rendszám megegyezik az atomban levő elektronok számával
4. a tömegszám megegyezik az atomban levő neutronok számával
5. a tömegszám alapján nem egyértelműsíthető egy adott atom
2. Mi jellemző az izotópokra?
1. minden atomnak van természetes izotópja
2. egy elem minden izotópjának azonos a tömege
3. minden izotóp radioaktiv
4. adott elem izotópatomjainak más az elektronszerkezete
5. az izotópok miatt a legtöbb esetben nem egész szám a relatív atomtömeg
3. Az n = 2 főkvantumszámértékhez melyik más kvantumszámérték tartozhat?
1. l = 2
2. l = 3
3. m = -1
4. m = -2
5. m_s = 0
4. Melyik atomnak a legnagyobb az első ionizációs energiája
1. neon
2. nátrium
3. magnézium
4. kálium
5. kalcium
5. Melyik alapállapotú atom elektronjai helyezkednek el négy különböző energiaszinten?
1. a szén
2. a magnézium
3. a bróm
4. a berilium
5. a kálium
6. Hány héjjal és hány alhéjjal rendelkezik a fluoratom?
1. 1 héjjal és 4 alhéjjal
2. 2 héjjal és 3 alhéjjal
3. 2 héjjal és 5 alhéjjal
4. 3 héjjal és 4 alhéjjal
5. 3 héjjal és 5 alhéjjal
7. Melyik lehet az az atom, amelynek alapállapotában csak betöltött p atompályái vannak?
1. a szén
2. a foszfor
3. a kalcium
4. a jód
5. a berillium
8. Mi jellemző az f-mezőre?
1. 28 elem alkotja, mert az f-alhéjon 28 elektronnak van hely
2. a 71-es rendszámú elemnél betöltődik az 5f alhéj
3. a 103-as rendszámú elemnél betöltődik a 6f alhéj
4. 28 elem alkotja, mert 2 db f-alhéj töltődik fel
5. ide tartozik a lantán és az aktínium is
9. Hány atompályaa tartozik az M héjhoz?
1. egy
2. három
3. öt
4. hét
5. kilenc
10. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Egy részecske 11 elektronnal rendelkezik. Melyik állítás igaz erre a részecskére?
1. lehet atom vagy ion
2. leeht alkálifém atom
3. lehet alkáliföldfém-ion
4. lehet stabilis egyszerű anion
11. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          A periódusos rendszer periódusaiban balról jobbra haladva nő
1. az ionizációs energia
2. a vegyértékelektronok száma
3. az elektronegativitás
4. az atomméret
12. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Melyek a héjak jellemzői?
1. az azonos főkvantumszámú atompályák képezik
2. a héjakon belül alhéjak vannak
3. az atomon belül többnyire jellegzetesen elkülönülő energiaértékű helyek
4. egyes héjak a szomszéd héjakkal energiaértékek tekintetében átfedhetnek
13. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Egy részecske vegyértékelektron-szerkezete 4s²4p⁶. Melyik állítás igaz erre a részecskére?
1. a részecske lehet atom vagy ion
2. a részecske protonszáma lehet 38
3. a részecske nemesgázszerkezettel rendelkezik
4. a részecske rendelkezik természetes izotópokkal
14. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Melyik atomban van alapállapotban két párosítatlan elektron?
1. Mg
2. S
3. Ca
4. C
15. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Az elektronaffinitás
1. a negatív töltésű ion töltést okozó elektronjához való ragaszkodását jelenti
2. értéke a halogenidionok esetében a rendszám növekedésével jellemzően nő
3. értéke kJ/mol-ban magadható
4. értéke lineárisan változik az elektronegativitással
16. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. a kloridion elektronszáma
2. a kloridion protonszáma
17. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. a nátriumatom sugara
2. a magnéziumatom sugara
18. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. a 14-es tömegszámú szénizotóp protonszáma
2. a 14-es tömegszámú szénizotóp neutronszáma
19. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. a fluoratom atomtörzsében levő elektronok száma
2. a fluoratom vegyértékelektron-héján levő elektronok száma
20. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. az alapállapotú nitrogénatom 2p alhéjának pályaenergiája
2. az alapállapotú oxigénatom 2p alhéjának pályaenergiája
21. Négyféle asszociáció

az atompályákat jellemzi
1. mágneses kvantumszám
2. spinkvantumszám
3. mindkettő
4. egyik sem
22. Négyféle asszociáció

az eletron jellemzője
1. mágneses kvantumszám
2. spinkvantumszám
3. mindkettő
4. egyik sem
23. Négyféle asszociáció

értéke negatív és pozitív is lehet
1. mágneses kvantumszám
2. spinkvantumszám
3. mindkettő
4. egyik sem
24. Négyféle asszociáció

a 5f alhéjnak 5 különböző ilyan kvantumszámértéke van
1. mágneses kvantumszám
2. spinkvantumszám
3. mindkettő
4. egyik sem
26. Négyféle asszociáció

mágneses tulajdonságot jellemez
1. mágneses kvantumszám
2. spinkvantumszám
3. mindkettő
4. egyik sem
26. Négyféle asszociáció

az elektron energiáját jellemzi
1. mágneses kvantumszám
2. spinkvantumszám
3. mindkettő
4. egyik sem
27. Négyféle asszociáció

értéke nulla is lehet
1. mágneses kvantumszám
2. spinkvantumszám
3. mindkettő
4. egyik sem
28. Négyféle asszociáció

az atompálya szimmetriáját jellemzi
1. mágneses kvantumszám
2. spinkvantumszám
3. mindkettő
4. egyik sem
29. Négyféle asszociáció

csak kétféle értéket vehet fel
1. mágneses kvantumszám
2. spinkvantumszám
3. mindkettő
4. egyik sem
30. Négyféle asszociáció

adott atompályát önmagában is jellemez
1. mágneses kvantumszám
2. spinkvantumszám
3. mindkettő
4. egyik sem
31. Négyféle asszociáció

általában kis elektronegativitású atomok képzik
1. anion
2. kation
3. mindkettő
4. egyik sem
32. Négyféle asszociáció

semleges atomból képződik elektron felvételével
1. anion
2. kation
3. mindkettő
4. egyik sem
33. Négyféle asszociáció

töltéssel rendelkező kémiai részecske
1. anion
2. kation
3. mindkettő
4. egyik sem
34. Négyféle asszociáció

lehet nemesgázszerkezetű részecske
1. anion
2. kation
3. mindkettő
4. egyik sem
35. Négyféle asszociáció

a szénatom szívesen alakul át ilyan ionná
1. anion
2. kation
3. mindkettő
4. egyik sem
36. Négyféle asszociáció

belőle elektron leszakítása energiát igényelhet
1. anion
2. kation
3. mindkettő
4. egyik sem
37. Négyféle asszociáció

mérete rendszerint kisebb, mint azé az atomé, amelyikből képződött
1. anion
2. kation
3. mindkettő
4. egyik sem
38. Négyféle asszociáció

kialakulása során a telítetlan vegyértékhéj részben vagy teljesen telítődik
1. anion
2. kation
3. mindkettő
4. egyik sem
39. Négyféle asszociáció

mérete a periódusos rendzser csoportjaiban a rendszám növekedésével csökken
1. anion
2. kation
3. mindkettő
4. egyik sem
40. Négyféle asszociáció

általában a nemfém atomok képeznek ilyen ionokat
1. anion
2. kation
3. mindkettő
4. egyik sem
41. Relációanalízis

Az atommag az atom tömegének csak nagyon kis részét adja, mert az atommag átmérője kb. százezerszer kisebb, mint az atom átmérője
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
42. Relációanalízis

A szénatom izotópjai tömegkülönbség alapján elválaszthatók, mert ezek az izotópok a
természetes szénben azonos anyagmennyisé-arányban vannak jelen.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
43. Relációanalízis

A gerjesztett atomok igyekeznek megszabadulni többletenergiájuktól, mert így stabilabb állapotba kerülhetnek.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
44. Relációanalízis

A K⁺ kisebb méretű, mint a káliumatom, mert a nagyobb pozitív töltésű magok erősebben vonzzák elektronjaikat, mint a kisebbek.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
45. Relációanalízis

A fluor a legnyagyobb elektronegativitású atom, mert vegyértékhéján hét elektronhoz már csak egy elektron kell a nemesgázszerkezet kialakításához
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
46. Relációanalízis

A kálium az alkálifémek csoportjába tartozik, mert vegyértékhéján az elektron az s-alhéjon helyezkedik el.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
47. Relációanalízis

Az atomban nem lehetnek olyan elektronok, amelyeknek az összes kvantumszáma megegyezik, mert azt mondja ki a Pauli-elv.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
48. Relációanalízis

A nitrogénatom atomtörzsében a mag körül 4 elektron helyezkedik el, mert az atomok atomtörzsét az atommag és a betöltött alhéjak képezik
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
49. Relációanalízis

A szabad atom sugara általábannagyobb, mint a kovalens kötésben lévő atomé, mert a kémiai kötések kialakulása során az atomok leadják vegyértékelektronjaikat.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
50. Relációanalízis

A nátriumatom első ionizációs energiája nagyobb, mint a hidrogéné, mert a nátriumatom jobban vonzza a legkülső elektronját, mint a hidrogénatom.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis