7. feladatlap - Molekulák

1. Mi a jellemző a σ-kötésre?
1. lehet lokalizált és delokalizált
2. minden molekula tartalmazza
3. mindig apoláros jellegű
4. két atom között kettő és három is lehet belőle
5. nem kötő elektronpárból nem alakulhat ki
2. Melyik anyag részecskéjének nincs szerkezeti képlete?
1. HCl
2. CCl₄
3. NaCl
4. PCl₃
5. mindegyiknak van
3. Melyik molekulában a legnagyobb a kötéstávolság?
1. H₂
2. HF
3. HCl
4. HBr
5. HI
4. Melyik molekulában van minden atom egy síkban?.
1. C₆H₆
2. CCl₄
3. PCl₅
4. CH₄
5. H₃PO₄
5. Melyik kötés nem fordul elő a karbonátionban?
1. kovalens kötés
2. δ-kötés
3. π-kötés
4. datív kötés
5. delokalizált kötés
6. Hány nemkötő elektronpár van az NF₃ molekulában?
1. 2
2. 4
3. 6
4. 8
5. 10
7. Melyik molekula kötésszögére nincs hatássak a π-kötés?
1. C₂H₂
2. C₂H₄
3. SO₂
4. HNO₃
5. H₂SO₄
8. Melyik molekulában van a legtöbb nemkötő elektronpár?
1. CH₄
2. CO₂
3. PCl₃
4. H₂S
5. SO₂
9. Hány kovalens kötés van a H₂SO₄ molekulában?
1. 4
2. 6
3. 8
4. 10
5. a felsoroltak egyike sem
10. A C–H és a C–Cl kötéseket összeehasonlítva kötési energia és kötéstávolság alapján melyik a helyes párosítás?
1. C–H 412 kJ/mol 108 pm
2. C–Cl 413 kJ/mol 108 pm
3. C–H 339 kJ/mol 177 pm
4. C–Cl 339 kJ/mol 108 pm
5. C–H 413 kJ/mol 177 pm
11. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Melyek jellemzőek minden molekulára?
1. molekulapálya
2. nemkötő elektronpár
3. σ–kötés
4. π–kötés
12. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Melyek a kötéshossz jellemzői?
1. a két atommag távolságát jelenti a molekulában
2. kisebb, mint a kötést létesítő szabad atomok sugarainak összege
3. jele d, mértékegységét pm-ben szokás megadni
4. két adott atom között mindig ugyanaz az érték, bármely molekuláról is legyen szó
13. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Mely molekulák síkháromszöges szerkezetűek?
1. SO₃
2. BF₃
3. HCHO
4. PH₃
14. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          A SiF₆^2- - ion jellemzője
1. a delokalizált elektronrendszer
2. két datív kötés
3. sík szerkezet
4. hat kovalens kötés
15. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Melyek a HCN molekula jellemzői?
1. van egyszeres kovalens kötése
2. van nemkötő elektronpárja
3. van többszörös kovalens kötése
4. molekulája poláris
16. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Melyik részecskében van datív kötés?
1. NH₄⁺
2. OH^-
3. CO
4. PCl₅
17. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          A benzol szén-szén kötéseire jellemző, hogy
1. kötési energiája kisebb, mint az etén szén-szén kötési energiája
2. kötési energiája nagyobb, mint az etán szén-szén kötési energiája
3. kötéstávolsága kisebb, mint az etán szén-szén kötéstávolsága
4. kötéstávolsága kisebb, mint az etin szén-szén kötéstávolsága
18. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. az SO₂ molekula polaritása
2. az SO₃ molekula polaritása
19. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. a σ-kötés kötési energiája az oxigénmolekulában
2. a π-kötés kötési energiája az oxigénmolekulában
20. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. egy molekulapályán maximálisan elhelyezkedő elektronok száma
2. egy atompályán maximálisan elhelyezkedő elektronok száma
21. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. a klórmolekula összes elektronjának száma
2. a brómmolekula összes elektronjának száma
22. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. a kovalens kötések száma a vízmolekulában
2. a kovalens kötések száma az oxoniumionban
23. Négyféle asszociáció

tartalmazhat poláris kovalens kötést
1. apoláris molekula
2. poláris molekula
3. mindkettő
4. egyik sem
24. Négyféle asszociáció

ilyen molekulája van a H₂S-nek
1. apoláris molekula
2. poláris molekula
3. mindkettő
4. egyik sem
25. Négyféle asszociáció

ilyen részecskéi vannak az elemmolekuláknak
1. apoláris molekula
2. poláris molekula
3. mindkettő
4. egyik sem
26. Négyféle asszociáció

ilyan részecskékből épül fel a CaCO₃
1. apoláris molekula
2. poláris molekula
3. mindkettő
4. egyik sem
27. Négyféle asszociáció

poláris kovalens kötést tartalmazó kétatomos molekula
1. apoláris molekula
2. poláris molekula
3. mindkettő
4. egyik sem
28. Négyféle asszociáció

lehet síkháromszöges szerkezetű
1. apoláris molekula
2. poláris molekula
3. mindkettő
4. egyik sem
29. Négyféle asszociáció

ilyen a benzol molekulája
1. apoláris molekula
2. poláris molekula
3. mindkettő
4. egyik sem
30. Négyféle asszociáció

ilyen molekula a CO₂
1. apoláris molekula
2. V alakú molekula
3. síkháromszög alakú molekula
4. háromszög alapú piramis alakú molekula
31. Ötféle asszociáció
(A feladat egyszerű, szabályos molekulára vonatkozik!)

a molekula központi atomja körül két kötő és két nemkötő elektronpár van
1. lineáris molekula
2. V alakú molekula
3. síkháromszög alakú molekula
4. háromszög alapú piramis alakú molekula
5. tetraéder alakú molekula
32. Ötféle asszociáció
(A feladat egyszerű, szabályos molekulára vonatkozik!)

háromligandumos központi atomja egy nemkötő elektronpárt tartalmaz
1. lineáris molekula
2. V alakú molekula
3. síkháromszög alakú molekula
4. háromszög alapú piramis alakú molekula
5. tetraéder alakú molekula
33. Ötféle asszociáció
(A feladat egyszerű, szabályos molekulára vonatkozik!)

molekulájában a központi atom körül csak két σ-kötés van, nemkötő elektronpár nincs
1. lineáris molekula
2. V alakú molekula
3. síkháromszög alakú molekula
4. háromszög alapú piramis alakú molekula
5. tetraéder alakú molekula
34. Ötféle asszociáció
(A feladat egyszerű, szabályos molekulára vonatkozik!)

molekulájában a központi atom körül a ligandumok 109,5˚-os szöget zárnak be
1. lineáris molekula
2. V alakú molekula
3. síkháromszög alakú molekula
4. háromszög alapú piramis alakú molekula
5. tetraéder alakú molekula
35. Ötféle asszociáció
(A feladat egyszerű, szabályos molekulára vonatkozik!)

molekulájában a központi atom körül 120˚-osak a kötésszögek
1. lineáris molekula
2. V alakú molekula
3. síkháromszög alakú molekula
4. háromszög alapú piramis alakú molekula
5. tetraéder alakú molekula
36. Ötféle asszociáció
(A feladat egyszerű, szabályos molekulára vonatkozik!)

ilyan a metán molekulája
1. lineáris molekula
2. V alakú molekula
3. síkháromszög alakú molekula
4. háromszög alapú piramis alakú molekula
5. tetraéder alakú molekula
37. Ötféle asszociáció
(A feladat egyszerű, szabályos molekulára vonatkozik!)

ilyen a bór-trifluorid molekulája
1. lineáris molekula
2. V alakú molekula
3. síkháromszög alakú molekula
4. háromszög alapú piramis alakú molekula
5. tetraéder alakú molekula
38. Ötféle asszociáció
(A feladat egyszerű, szabályos molekulára vonatkozik!)

ilyen a szén-dioxid-molekula
1. lineáris molekula
2. V alakú molekula
3. síkháromszög alakú molekula
4. háromszög alapú piramis alakú molekula
5. tetraéder alakú molekula
39.Ötféle asszociáció
(A feladat egyszerű, szabályos molekulára vonatkozik!)

ilyen a vízmolekula
1. lineáris molekula
2. V alakú molekula
3. síkháromszög alakú molekula
4. háromszög alapú piramis alakú molekula
5. tetraéder alakú molekula
40. Ötféle asszociáció
(A feladat egyszerű, szabályos molekulára vonatkozik!)

ilyen az acetilénmolekula
1. lineáris molekula
2. V alakú molekula
3. síkháromszög alakú molekula
4. háromszög alapú piramis alakú molekula
5. tetraéder alakú molekula
41. Relációanalízis

A CO₂ és a CS₂ azonos molekulaalakkal rendelkezik, mert a két molekula egyike sem tartalmaz nemkötő elektronpárt.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
42. Relációanalízis

A vízmolekulában a polaritásvektorok összege nagyobb, mint nulla, mert a vízmolekula poláris
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
43. Relációanalízis

A kén-trioxid apoláris molekula, mert kötései apolárisak
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
44. Relációanalízis

Az etilén molekulájában minden atom egy síkban van, mert a szénatomok körül 120˚-osak a kötésszögek
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
45. Relációanalízis

A szénatom többszörös kötés kialakítására is képes, mert atomtörzse kicsi, magtöltése pedig nagy.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
46. Relációanalízis

A HCl-molekula kötési energiája nagyobb, mint a HBr-é, mert a HCl-molekula polárisabb, mint a HBr-molekula.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
47. Relációanalízis

Egy molekulapályán csak két ellentétes spinű elektron tartózkodhat, mert elektrosztatikus vonzás
csak az ellentétes spinű elektronok között van.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
48. Relációanalízis

A szénatom hat kovalens kötés kiépítésére képes, mert p-alhéján hat elektront tartalmaz.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
49. Relációanalízis

Mindig annyi kovalens kötést létesít egy adott atom, ahány vegyértékelektronja van, mert az atomok kovalens kötés kialakításával is stabilizálódhatnak
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
50. Relációanalízis

A hidrogénmolekula képződése hidrogénatomokból energia felszabadulással járó folyamat, mert a hidrogénmolekulában nincsen instabil π-kötés.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis