8. feladatlap - Molekulák

1. Mi jellemző a π–kötésre?
1. csak lokalizált lehet
2. csak delokalizált lehet
3. két atom között csak egy lehet belőle
4. lehet poláris vagy apoláris
5. nem lehet datív
2. Melyik anyagnak nincs szerkezeti képlete?
1. Br₂
2. KBr
3. HBr
4. HBrO₃
5. a felsoroltak mindegyikének van
3. Melyik molekulában a legnagyobb a kötési energia?
1. Cl₂
2. H₂
3. N₂
4. O₂
5. I₂
4. Melyik molekula atomjai nincsenek egy síkban?
1. H₂O
2. C₂H₄
3. SO₂
4. SO₃
5. PCl₃
5. Milyen kötés nincs a benzol molekulájában
1. kovalens kötés
2. δ–kötés
3. π–kötés
4. datív kötés
5. delokalizált kötés
6. Hány vegyértékű a foszforatom a H₃PO₄ molekulában?
1. 1
2. 3
3. 4
4. 5
5. 7
7. Melyik molekula kötésszögére van hatással a π–kötés?
1. N₂
2. C₂H₂
3. HCN
4. CO₂
5. SO₂
8. Melyik molekula tartalmazza a legtöbb nemkötő elektronpárt?
1. SiH₄
2. H₂O
3. SO₃
4. CCl₄
5. PCl₅
9. Hány π–elektron van a H₂CO₃ molekulában?
1. 2
2. 4
3. 6
4. 7
5. nincs benne π–elektron
10. A Cl–Cl, illetve a I–I kötést vizsgáljuk. Melyik párosítás a helyes kötési energiák és a kötéstávolságok értékei alapján?
1. Cl–Cl 151kJ/mol 199 pm
2. Cl–Cl 151kJ/mol 267 pm
3. Cl–Cl 243kJ/mol 267 pm
4. I–I 243kJ/mol 199 pm
5. I–I 151kJ/mol 267 pm
11. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Mi jellemzi a molekulapályákat?
1. atompályákból jönnek létre
2. lehetnek kötők és nemkötők
3. lehetnek lokalizáltak és delokalizáltak
4. egy molekulapályán maximum két elektron tartózkodhat
12. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Mi jellemző a kötési energiára?
1. értékét általában kJ/mol–ban adják meg
2. a kovalens kötés erősségét jellemzi
3. 1 mol molekulában két adott atom közötti kötés felszakításához szükséges energia
4. értéke a kötések számának növekedésével növekszik
13. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Mely részecskék központi atomja körül tetraéderes az atomok vagy atomcsoportok térbeli elrendeződése?
1. HCHO
2. NH₄⁺
3. C₂H₄
4. H₂SO₄
14. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          A karbonátion jellemzője
1. a két pozitív kötés
2. három δ–kötés
3. piramis alakú
4. delokalizált elektronrendszer
15. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          A C₂H₄ molekula jellemzője, hogy
1. apoláris molekula
2. van apoláris kovalens kötése
3. van poláris kovalens kötése
4. kötésszögei 120°–osak
16. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Melyik részecskéban van datív kötés?
1. H₂SO₄
2. NH₂^-
3. CO₂
4. H₃O⁺
17. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          A karbonátion szén–oxigén kötéseire jellemző, hogy
1. kötési energiájuk nagyobb, mint a C–O egyszeres kötésé
2. kötéstávolságuk kisebb, mint a C=O kétszeres kötésé
3. kötési energiájuk kisebb, mint a C=O kétszeres kötésé
4. kötéstávolságuk nagyobb, mint a C–O egyszeres kötésé
18. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. a C–H kötési energia a metánban
2. a C–CL kötési energia a szén-tetrakloridban
19. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. a HCN molekula kovalens kötéseinek száma
2. az NH₄⁺ ion kovalens kötéseinek a száma
20.Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. a C–O kötéstávolság a CO-ban
2. a C–O kötéstávolság a CO₂–ban
21. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. a lokalizált elektronok száma a benzolban
2. a delokalizált elektronok száma a benzolban
22. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. az etin π₁–kötésének kötési energiája
2. az etin π₂–kötésének kötési energiája
23. Négyféle asszociáció

lehet minden kötése poláris
1. apoláris molekula
2. poláris molekula
3. mindkettő
4. egyik sem
24. Négyféle asszociáció

ilyen minden tetraéderes molekula
1. apoláris molekula
2. poláris molekula
3. mindkettő
4. egyik sem
25. Négyféle asszociáció

ilyen molekulája van az acetilénnek
1. apoláris molekula
2. poláris molekula
3. mindkettő
4. egyik sem
26. Négyféle asszociáció

ilyen a H₂O-molekula
1. apoláris molekula
2. poláris molekula
3. mindkettő
4. egyik sem
27. Négyféle asszociáció

ilyenek lehetnek a vegyületmolekulák
1. apoláris molekula
2. poláris molekula
3. mindkettő
4. egyik sem
28. Négyféle asszociáció

ilyen részecskékből épül fel az NH₄Cl kristálya
1. apoláris molekula
2. poláris molekula
3. mindkettő
4. egyik sem
29. Négyféle asszociáció

kétatomos molekula apoláris kovalens kötéssel
1. apoláris molekula
2. poláris molekula
3. mindkettő
4. egyik sem
30. Négyféle asszociáció

ilyen molekulák vannak a kén kristályrácsában
1. apoláris molekula
2. poláris molekula
3. mindkettő
4. egyik sem
31. Ötféle asszociáció

négyligandumos központi atomja nemkötő elektronpárt nem tartalmaz
1. lineáris alakú molekula
2. V alakú molekula
3. síkháromszög alakú molekula
4. háromszög alapú piramis alakú molekula
5. tetraéder alakú molekula
32. Ötféle asszociáció

háromligandumos központi atomja nemkötő elektronpárt nem tartalmaz
1. lineáris alakú molekula
2. V alakú molekula
3. síkháromszög alakú molekula
4. háromszög alapú piramis alakú molekula
5. tetraéder alakú molekula
33. Ötféle asszociáció

molekulájában a központi atom két δ– és két π– kötést alakít ki, nemkötő elektronpárt nem tartalmaz
1. lineáris alakú molekula
2. V alakú molekula
3. síkháromszög alakú molekula
4. háromszög alapú piramis alakú molekula
5. tetraéder alakú molekula
34. Ötféle asszociáció

molekulájában az atomok egy egyenes mentén helyezkednek el
1. lineáris alakú molekula
2. V alakú molekula
3. síkháromszög alakú molekula
4. háromszög alapú piramis alakú molekula
5. tetraéder alakú molekula
35. Ötféle asszociáció

molekulájában a központi atom körül 180˚-os a kötésszög
1. lineáris alakú molekula
2. V alakú molekula
3. síkháromszög alakú molekula
4. háromszög alapú piramis alakú molekula
5. tetraéder alakú molekula
36. Ötféle asszociáció

ilyen az ammónia molekula
1. lineáris alakú molekula
2. V alakú molekula
3. síkháromszög alakú molekula
4. háromszög alapú piramis alakú molekula
5. tetraéder alakú molekula
37. Ötféle asszociáció

ilyen a dihidrogén-szulfid-molekula
1. lineáris alakú molekula
2. V alakú molekula
3. síkháromszög alakú molekula
4. háromszög alapú piramis alakú molekula
5. tetraéder alakú molekula
38. Ötféle asszociáció

ilyen a szénatomok körül az elektronpár-elrendeződés a benzol molekulájában
1. lineáris alakú molekula
2. V alakú molekula
3. síkháromszög alakú molekula
4. háromszög alapú piramis alakú molekula
5. tetraéder alakú molekula
39. Ötféle asszociáció

ilyen a szén-tetraklorid-molekula
1. lineáris alakú molekula
2. V alakú molekula
3. síkháromszög alakú molekula
4. háromszög alapú piramis alakú molekula
5. tetraéder alakú molekula
40. Ötféle asszociáció

ilyen a berillium-klorid-molekula
1. lineáris alakú molekula
2. V alakú molekula
3. síkháromszög alakú molekula
4. háromszög alapú piramis alakú molekula
5. tetraéder alakú molekula
41. Relációanalízis

A PH₃– és az NH₃– molekula polaritása azonos, mert mindkét molekula 1–1 nemkötő elektronpárt tartalmaz.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
42. Relációanalízis

A hidrogénatom két kovalens kötés kialakítására képes, mert vegyértékhéján két elektronnak van hely.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
43. Relációanalízis

A PCl₅-molekula tetraéder alakú, mert központi atomján nincsen nemkötő elektronpár.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
44. Relációanalízis

A CO₂-molekula V alakú, mert benne az atomok kötései kb. 105˚- os szöget zárnak be egymással.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
45. Relációanalízis

A N₂- és CO-molekula polaritása hasonló, mert a két molekulában azonos az elektronok száma.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
46. Relációanalízis

Az acetilén molekulában egy δ– és két π– kötés van, mert benne a két szénatom háromszoros kötéssel kapcsolódik egymáshoz.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
47. Relációanalízis

Az oxigénmolekulában kétszeres kovalens kötés van, mert mindkettő p–atompályából alakul ki.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
48. Relációanalízis

Molekulaképzéskor az atommagok között lecsökken az elektronsűrűség, mert molekulaképzéskor az atommagok távolsága lecsökken.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
49. Relációanalízis

Az atom vegyértékelektronjainak száma megadja az atom vegyértékét, mert az atom a
vegyértékelektronokkal létesít kovalens kötést.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
50. Relációanalízis

A hidrogénmolekula molekulapályája gömbszimmetrikus, mert két gömbszimmetrikus atompályából jött létre.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis