25. feladatlap - Elektrokémia

1. Mi történik a rézzel vas(II)–nitárt oldatában?
1. a rézlemez felületéről intenzív gázfejlődés indul meg
2. a rézlemez feloldódik, miközben réz(II)–nitrát képződik
3. a rézlemezek felületén vasbevonat jön létre
4. a Fe²⁺–ionok elektronokat vesznek fel a réztől
5. semmilyen változást nem tapasztalunk
2. Melyik anyagban a legkisebb a nitrogénatom oxidációs száma?
1. NO
2. NO₂
3. NH₃
4. N₂
5. HNO₃
3. Az alábbi folyamatokban mekkora a legkisebb és a legnagyobb együttható, ha a reakcióegyenletben a
legkisebb egész sztöchiometriai számokat használjuk?
V + HNO₃ = V₂O₅ + NO + H₂O
1. 1 és 8
2. 1 és 10
3. 2 és 6
4. 2 és 8
5. 3 és 10
4. Melyik igaz az alábbi állítások közül?
1. a galvánelemben működés közben elektromos áram felhasználásával kémiai reakció megy végbe
2. az elektrolizáló cellában lejátszódó kémiai reakció áramot termel
3. az áramtermelés alapja sav–bázis reakció
4. galvánelemből elektrolizáló cella készíthető, ha az elem elektromos erejénél nagyobb feszültséget kapcsolunk rá
5. az akkumulátorok tölthető elektrolizáló cellák
5. Melyik a Daniell–elem helyes celladiagramja?
1. Cu (sz) | Cu²⁺ (aq) ZN²⁺ (aq) | Zn (sz)
2. Cu²⁺ (aq) | Cu (sz) Zn(sz) | ZN²⁺ (aq)
3. Zn (sz) ZN²⁺ (aq) | Cu²⁺ (aq) Cu (sz)
4. Zn (sz) | ZN²⁺ (aq) Cu²⁺ (aq) | Cu (sz)
5. Cu (sz) Cu ²⁺ (aq) | ZN²⁺ (aq) Zn (sz)
6. Azonos anyagmennyiségű anódtermék képződése közben melyik oldat grafitkatódján válik le a
legnagyobb tömegű szilárd anyag?
1. NaNO₃
2. KNO₃
3. Zn(NO₃)₂
4. Cu(NO₃)₂
5. AgNO₃
7. Melyik galvánelem a felsoroltak közül?
1. ezüst–nitrát–oldatba vaslemezt mártunk
2. magnéziumot sósavban oldunk
3. cink–szulfát és réz–szulfát közös oladtába rézlemezt merítünk
4. réz– és cinklemezt összekapcsolva réz–szulfát–oldatba helyezzük
5. a felsoroltak közül egyik sem
8. 96 500 C töltésmennyiség leválaszt
1. H₂SO₄ oldatából 1 mol vizet
2. HCl oldatából 0,5 mol hidrogént és 0,5 mol klórt
3. ZnCl₂–oldatból 1 mol klórt
4. AgNO₃–oldatból 1 mol NO₃^– –iont
5. CaCl₂–oldatból 1 mol Ca–t
9. Melyik anyag vizes oldatának grafitelektródos elektrolízisével lehet az elektrolízis végére tiszta vízhez
jutni?
1. HCl
2. NaOH
3. KNO₃
4. ZnSO₄
5. H₂SO₄
10. Melyik reakció megy végbe önmagától?
1. 2 KI + Cl₂ = 2 KCl + I₂
2. 2 KCl + Br₂ = 2 KBr + Cl₂
3. 2 KBr + I₂ = 2 KI + Br₂
4. 2 NaCl + I₂ = 2 NaI + Cl₂
5. egyik sem
11. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Melyek a standard hidrogénelektród követelményei?
1. a cellában 1 mol/dm³–es H⁺–koncentráció
2. a cellában H₂–gáz buborékoljon be
3. a gáz nyomása 0,1 Mpa legyen
4. a cella hőmérséklete 20 ºC legyen
12. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Melyik standard elektróddal szemben viselkedik a standard ólomelektród anódként?
1. Fe²⁺/Fe
2. SN²⁺/Sn
3. Ag⁺/Ag
4. Cu²⁺/Cu
13. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Mi az elektródpotenciál?
1. a működő galvánelem elektromos potenciálkülönbsége
2. az adott elektród és a standard hidrogénelektród között mérhető elektromos erő értéke
3. az egyensúlyi galvánelem elektromos potenciálkülönbsége
4. a fém és a saját ionjait tartalmazó oldat között kialakuló potenciálkülönbség
14. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Melyik a helyes állítás?
1. a Faraday–törvények az elektrolízis mennyiségi viszonyait írják le
2. a Faraday–törvények a működő galváncellákra is vonatkoznak
3. Faraday 1. törvényéből az elektrolízis során leválasztott anyag tömegét számolhatjuk ki
4. Faraday 2. törvényéből a galváncella katódjára kivált anyag tömegét számolhatjuk ki
15. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Mi a diafragma szerepe a galvánelemben?
1. megakadályozza a két oldat keveredését
2. rajta keresztül elektronok jutnak át a katódról az anódra
3. megteremti az oldatok ionos kapcsolatát
4. rajta keresztül a két oldat koncentrációja kiegyenlítődik
16. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Mely ionok nem választhatók le (viszonylag kis feszültséget alkalmazva) vizes oldatból grafitelektródok
     között?
1. Cl^–
2. OH^–
3. ZN²⁺
4. NO₃^–
17. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Melyik anyag vizes oldatának grafitelektródos elektrolízisével juthatunk az eredetinél nagyobb pH–jú
      oldathoz?
1. HCl
2. NaCl
3. NaOH
4. K₂SO₄
18. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Sósavat elektrolizálunk grafitelektródok között. Melyik állítás igaz?
1. a sósavban a két elektród között az elekrolízis megkezdése előtt nincs potenciálkülönbség
2. az elektrolízis során az egyik elektródból hidrogénelektród, a másikból klórelektród lesz
3. az ekkor kialakuló galvánelem rontja az elektrolízis hatásfokát
4. a tartós elektrolízishez ennek a galvánelemnek az elektromos erejénél nagyobb feszültséget kell használni
19. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. az Al³⁺–ion leválasztásánál a Faraday–törvény k arányossági tényezője
2. az Ag⁺–ion esetében a k arányossági tényező
20. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. 18 g víz elbontásához szükséges töltésmennyiség
2. 35,5 g klór fejlesztéséhez szükséges töltésmennyiség
21. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. a standard Zn–Ag galvánelem EME–je
2. a standard Pb–Ag galvánelem EME–je
22. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. a desztillált víz elektromos vezetőképessége
2. a szilárd konyhasó elektromos vezetőképessége
23. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. a Br₂/Br^–—rendszer oxidáló képessége
2. a I₂/I^– –rendszer oxidáló képessége
24. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. a grafit katód tömege a NaCl–oldat elektrolízise előtt
2. ugyanennek az elektródnak a tömege az elektrolízis után
25. Négyféle asszociáció

ezen az elektródon oxidáció történik
1. anód
2. katód
3. mindkettő
4. egyik sem
26. Négyféle asszociáció

a kationok semlegesítődési helye
1. anód
2. katód
3. mindkettő
4. egyik sem
27. Négyféle asszociáció

a működő galváncella negatív pólusa
1. anód
2. katód
3. mindkettő
4. egyik sem
28. Négyféle asszociáció

az elektrolizáló cella része
1. anód
2. katód
3. mindkettő
4. egyik sem
29. Négyféle asszociáció

az elektronfelvétel helye
1. anód
2. katód
3. mindkettő
4. egyik sem
30. Négyféle asszociáció

anyaga reakcióba léphet az elekródreakció termékével
1. anód
2. katód
3. mindkettő
4. egyik sem
31. Négyféle asszociáció

a működő eletrolizáló cella negatív pólusa
1. anód
2. katód
3. mindkettő
4. egyik sem
32. Négyféle asszociáció

rajta gáz is fejlődhet
1. anód
2. katód
3. mindkettő
4. egyik sem
33. Négyféle asszociáció

történhet rajta elektronfelvétel és –leadás is
1. anód
2. katód
3. mindkettő
4. egyik sem
34. Négyféle asszociáció

ilyen elektródként funkcionálhat a standard rézelektród
1. anód
2. katód
3. mindkettő
4. egyik sem
35. Négyféle asszociáció

az oldat tömege nő
1. ZnCl₂-oldat elektrolízise grafitelektródok között
2. Na₂SO₄-oldat elektrolízise grafitelektródok között
3. mindkettő
4. egyik sem
36. Négyféle asszociáció

az oldott anyagra nézve az oldat koncentrációja csökken
1. ZnCl₂-oldat elektrolízise grafitelektródok között
2. Na₂SO₄-oldat elektrolízise grafitelektródok között
3. mindkettő
4. egyik sem
37. Négyféle asszociáció

az oldat pH–ja nő
1. ZnCl₂-oldat elektrolízise grafitelektródok között
2. Na₂SO₄-oldat elektrolízise grafitelektródok között
3. mindkettő
4. egyik sem
38. Négyféle asszociáció

katódján hidrogéngáz fejlődik
1. ZnCl₂-oldat elektrolízise grafitelektródok között
2. Na₂SO₄-oldat elektrolízise grafitelektródok között
3. mindkettő
4. egyik sem
39. Négyféle asszociáció

anódján gáz fejlődik
1. ZnCl₂-oldat elektrolízise grafitelektródok között
2. Na₂SO₄-oldat elektrolízise grafitelektródok között
3. mindkettő
4. egyik sem
40. Négyféle asszociáció

az anódtermék és a katódtermék térfogataránya 1:1
1. ZnCl₂-oldat elektrolízise grafitelektródok között
2. Na₂SO₄-oldat elektrolízise grafitelektródok között
3. mindkettő
4. egyik sem
41. Négyféle asszociáció

anódján a vízmolekulák oxidálódnak
1. ZnCl₂-oldat elektrolízise grafitelektródok között
2. Na₂SO₄-oldat elektrolízise grafitelektródok között
3. mindkettő
4. egyik sem
42. Négyféle asszociáció

katódján a Cl^– –ionok oxidálódnak
1. ZnCl₂-oldat elektrolízise grafitelektródok között
2. Na₂SO₄-oldat elektrolízise grafitelektródok között
3. mindkettő
4. egyik sem
43. Relációanalízis

Az ezüst–nitrát– és réz–nitrát–oldatok összeöntésekor a rézionok oxidálódnak, mert a reakcióban az ezüstionok redukálódnak.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
44. Relációanalízis

A Na⁺-iont vizes oldatából nem, csak olvadékából tudjuk leválasztani, mert a Na jó redukálószer.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
45. Relációanalízis

Három 1,5 V-os elem sorba kapcsolásával 4,5 V-os telep készíthető, mert csak így növelhető a galváncella feszültsége.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
46. Relációanalízis

A redoxireakcióban az oxidálószer valamely atomjának oxidációs száma csökken, mert az
oxidálószer elektront ad át más anyagnak.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
47. Relációanalízis

A sóhíd a galváncellában a két oldat közötti elektrolitikus összeköttetést biztosítja, mert benne redoxireakció megy végbe.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
48. Relációanalízis

Az elektromos erő valójában feszültség, mert mértékegysége a volt.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
49. Relációanalízis

A galvánelemek működéséhez a két elektród elektródpotenciáljának különbözősége szükséges, mert az elem feszültségét a két elektród potenciálkülönbsége adja.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
50. Relációanalízis

Ha a ZnI₂-oldatot nagy feszültséggel elektrolizáljuk, akkor az elektródreakcióban a vízmolekulák is részt vesznek, mert ekkor az elektródokon gáz is fejlődik.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis