27. feladatlap - Elektrokémia

1. Melyik rendszer nem vezeti az elektromos áramot?
1. az ionrácsos vegyületek vizes oldatai
2. a fémek szilárd halmazállapotban
3. a fémek olvadékai
4. a szilárd halmazállapotú ionrácsos vegyületek
5. az ionrácsos vegyületek olvadékai
2. Melyik állítás igaz az elektródokra?
1. az elektródokon mindig redukció megy végbe
2. az elektródok anyaga mindig valamilyen fém
3. a pozitív töltésű elektród neve katód
4. az elektródreakciókban gázok nem vehetnek részt
5. a katódon mindig redukció játszódik le
3. A standard hidrogénelektródra vonatkozó állítások közül az egyik hibás. Melyik?
1. a felületén 2H⁺ (aq) + 2e^– H₂ (g) egyensúlyi reakció megy végbe
2. elektródpotenciálját megállapodásszerűen 0,00 voltnak tekintjük és vonatkoztatási elektródként használjuk
3. felületén oxidáció és redukció is lejátszódhat
4. a standard ezüstelektróddal összekapcsolva a kapott feszültségérték megegyezik az ezüst standardpotenciáljával
5. a standard rézelektróddal összekapcsolva katódként viselkedik
4. Nátrium–szulfát–oldatot elektrolizálunk grafitelektródok között. Az egyik állítás hibás. Melyik?
1. a katódhoz nátriumionok, az anódhoz szulfátionok vándorolnak
2. a katódon vízmolekulák redukálódnak
3. az anódon vízmolekulák oxidálódnak
4. a katódtérben a kémhatás savas, az anódtérben lúgos lesz
5. az elektrolízis végén az eredetinél töményebb, de azzal azonos pH–jú oldatot kapunk
5. Az alábbi reakciók közül az egyik nem megy végbe. Melyik?
1. Cu + ZnSO₄ = CuSO₄ + Zn
2. Fe + 2 HCl = FeCl₂ + H₂
3. 2 AgNO₃ + Cu = 2 Ag + Cu(NO₃) ₂
4. CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu
5. 2 KI + Cl₂ = I₂ + 2 KCl
6. Sósavoldatot elektrolizálunk grafitelektródok között. Az anódon az elektrolízis során 1,225 dm³ 25 ºC–os és 0,1 Mpa nyomású gáz fejlődött. Melyik állítás hibás?
1. az elektrolízis során 0,1 mol HCl bomlott el
2. a katódon 1,225 dm³ hidrogéngáz fejlődött
3. a rendszeren 19 300 C töltésmennyiség haladt át
4. az oldat koncentrációja csökkent
5. az oldat pH–ja nőtt
7. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Mely anyagok oldatának platina elektródos elektrolízisekor nő az oldat koncentrációja?
1. nátrium–szulfát
2. cink–klorid
3. kénsav
4. réz–klorid(CuCl₂)
8. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Mely vegyületek vizes oldatának grafitelektródos elektrolízisekor csökken az oldat pH–ja?
1. nátrium–klorid
2. cink–szulfát
3. kálium–szulfát
4. kénsav
9. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Nátrium–klorid vizes oldatát elektrolizáljuk grafitelektródok között. Milyen termékek keletkeznek?
1. a katódon hidrogéngáz fejlődik
2. a katódtérben NaOH keletkezik
3. az anódon klórgáz fejlődik
4. az anódon a klór a grafitszénnel széntetrakloridot képez
10. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Sorba kapcsoltunk két elektrolizáló cellát. Az elsőben sósavat elektrolizáltunk, így a két elektródon           összesen 24,5 dm³ 25 ºC 0,1 Mpa nyomású gáz fejlődött. A második cellában ólom–nitrát–oldat elektrolízise folyt. Melyik állítás igaz?
1. a második cella katódjának tömege 207 g–mal nőtt
2. anódján 0,25 mol oxigéngáz fejlődött
3. a rendszeren 2 mol elektron haladt át
4. az elektrolízis során 0,5 mol víz bomlott el

11. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. a standard cink–vas galvánelem elektródjainak elektromos potenciálkülönbsége
2. a standard cink–ezüst galvánelem elektródjainak az elektromos potenciálkülönbsége
12. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. a Cl₂/2 Cl^– –rendszer redukálóképessége
2. a Br₂/2 Br^––rendszer redukálóképessége
13. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. a salétromsavoldat elektrolízisekor az anódon időegység alatt fejlődő gáz térfogata
2. ugyanennyi idő alatt a katódon fejlődött gáz térfogata azonos állapotban
14. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. a standard ón–réz galvánelem elektromotoros ereje
2. az a külső feszültség, amelyet ugyanerre a galvánelemre kell kapcsolni ahhoz, hogy a galvánelem elektrolizáló cellává alakuljon
15. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. a nem működö galvánelem cinkelektródján a cinkről időegység alatt az oldatba menő cinkionok száma
2. ugyanennyi idő alatt az oldatból a fém felületére kivált cinkionok száma
16. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. 1 mol Na⁺ NaCl–oldatból történő leválasztásához szükséges energia grafitelektródokon
2. 1 mol Na⁺ NaCl–oldatból történő leválasztásához szükséges energia higanykatódon
17. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. cink–réz galvánelem katódjának tömege a galvánelem összeállításakor
2. a katód tömege 1 órás áramtermelés után
18. Négyféle asszociáció

elektromos energiát alakít kémiai energiává
1. galváncella
2. elektrolizáló cella
3. mindkettő
4. egyik sem
19. Négyféle asszociáció

felépítésében elektródok is részt vesznek
1. galváncella
2. elektrolizáló cella
3. mindkettő
4. egyik sem
20. Négyféle asszociáció

a cellában önként végbemenő folyamat játszódik le
1. galváncella
2. elektrolizáló cella
3. mindkettő
4. egyik sem
21. Négyféle asszociáció

katódján redukció történik
1. galváncella
2. elektrolizáló cella
3. mindkettő
4. egyik sem
22. Négyféle asszociáció

anódján oxidáció történik
1. galváncella
2. elektrolizáló cella
3. mindkettő
4. egyik sem
23. Négyféle asszociáció

kémiai energiát alakít elektromos energiává
1. galváncella
2. elektrolizáló cella
3. mindkettő
4. egyik sem
24. Négyféle asszociáció

a cellában végbemenő reakció folyamatosan külső energiát igényel
1. galváncella
2. elektrolizáló cella
3. mindkettő
4. egyik sem
25. Négyféle asszociáció

ilyen rendszer az ólomakkumulátor működés közben
1. galváncella
2. elektrolizáló cella
3. mindkettő
4. egyik sem
26. Négyféle asszociáció

ipari méretekben is hasznosítják
1. galváncella
2. elektrolizáló cella
3. mindkettő
4. egyik sem
27. Négyféle asszociáció

redoxireakció játszódik le benne
1. galváncella
2. elektrolizáló cella
3. mindkettő
4. egyik semegyik sem
28. Négyféle asszociáció

minden galvánelemben katódként viselkedik
1. nikkelelektród
2. rézelektród
3. mindkettő
4. egyik sem
29. Négyféle asszociáció

elektródpotenciálja függ a hőmérséklettől és az oldatkoncentrációtól
1. nikkelelektród
2. rézelektród
3. mindkettő
4. egyik sem
30. Négyféle asszociáció

standard elektródok esetén az ezüstelektróddal szemben katód
1. nikkelelektród
2. rézelektród
3. mindkettő
4. egyik sem
31. Négyféle asszociáció

standard elektródok esetén az ólomelektróddal szemben anód
1. nikkelelektród
2. rézelektród
3. mindkettő
4. egyik sem
32. Négyféle asszociáció

elektródpotenciálját a standard hidrogénelektródhoz viszonyítjuk
1. nikkelelektród
2. rézelektród
3. mindkettő
4. egyik sem
33. Négyféle asszociáció

elektródjának az anyaga a sósav H₃O⁺–ionjait redukálni képes
1. nikkelelektród
2. rézelektród
3. mindkettő
4. egyik sem
34. Ábrás feladat
Válaszd ki a helyes megoldás betűjelét!

felületén oxidáció történik
35. Ábrás feladat
Válaszd ki a helyes megoldás betűjelét!

felületén redukció történik
36. Ábrás feladat
Válaszd ki a helyes megoldás betűjelét!

tartalma legtöbbször KCl–tartalmú gél
37. Ábrás feladat
Válaszd ki a helyes megoldás betűjelét!

az elektrolitikus összeköttetést biztosítja
38. Ábrás feladat
Válaszd ki a helyes megoldás betűjelét!

a Daniell–elemben hidratált réz–ionokat tartalmaz
39. Ábrás feladat
Válaszd ki a helyes megoldás betűjelét!

ennek az oldatnak a fémion–koncentrációja folyamatosan nő
40. Ábrás feladat
Válaszd ki a helyes megoldás betűjelét!

ez az elektród a katód
41. Ábrás feladat
Válaszd ki a helyes megoldás betűjelét!

erről a fémről elektronok kerülnek a külső vezetőbe
42. Ábrás feladat
Válaszd ki a helyes megoldás betűjelét!

a celladiagram felírását megállapodás szerint ezzel kezdjük
43. Ábrás feladat
Válaszd ki a helyes megoldás betűjelét!

az elektródról eltávozó elektronok töltésének megfelelő mennyiségű aniont juttat az oldatba
44. Relációanalízis

Ha NaCl–oldatba fém káliumot dobunk, elemi nátrium válik ki, mert a kálium standardpotenciálja negatívabb, mint a nátriumé.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
45. Relációanalízis

A katód minden esetben pozitív töltésű elektród, mert rajta mindig oxidáció játszódik le.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
46. Relációanalízis

A fémek közül híg savakban a negatív standardpotenciálúak oldódnak fel H₂–fejlődés közben, mert közönséges körülmények között csak ezek képesek redukálni a savak hidrogénionjait.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
47. Relációanalízis

Az önként végbemenő redoxireakciókat csak akkor használhatjuk elektromos energia közvetlen nyerésére, ha az oxidációt és a redukciót egymástól térben elválasztjuk, mert ekkor az anódon leadott elektronok csak a külső vezetőn át jutnak el a katódhoz, miközben az így kialakult
áramkörbe fogyasztót köthetünk.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
48. Relációanalízis

Ha NaCl–oldat elektrolízisekor Hg–katód helyett grafitot használunk, akkor a Na⁺–ionok
redukálódnak, mert az elektród anyagi minőségének megválasztásával befolyásolhatjuk az elektródon lejátszódó reakciót.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
49. Relációanalízis

Az elektromos erő mindig pozitív érték, mert ez az egyensúlyban levő galváncella két pólusa között mérhető potenciálkülönbséget (feszültséget) jelenti, amely nem lehet negatív érték.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
50. Relációanalízis

Ha egy fémion oldatba vitele nagy energiát igényel, akkor az oldatból való kiválasztása kis
energiával megtehető, mert a könnyen redukálódó fémek általában negatív standardpotenciálúak.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis