35. feladatlap - A nemfémes elemek és vegyületeik (Hidrogén, halogének, oxigén, kén)

1. Melyik állítás nem igaz a hidrogénre?
1. a hidrogénatomnak három természetes izotópja van
2. a hidrogén a legkisebb és legkönnyebb atom
3. a hidrogén a héliummal együtt nagy mennyiségben előfordul a Napban
4. a hidrogén a Földön elemi állapotban nem fordul elő
5. a hidrogén kötött állapotban a Föld leggyakoribb elemei közé tartozik
2. A vízre vonatkozó állítások közül melyik helyes?
1. a víz jól disszociáló vegyület
2. a víz fagyása térfogat csökkenéssel jár
3. a jég olvadása exoterm folyamat
4. a vízmolekulák között a dipólus-dipólus kölcsönhatás mellett hidrogénkötés is kialakul
5. egy vízmolekula maximum két másik vízmolekulával létesíthet hidrogénkötést
3. Mely módszerrel nem állítható elő halogén?
1. konyhasó olvadékának elektrolízisével klór
2. hidrogén-klorid oxidációjával klór
3. kálium-bromid-oldat és klórgáz reakciójával bróm
4. cink-jodid-oldatból elektrolízissel jód
5. kálium-permanganát és kénsavoldat reakciójával klór
4. Melyik reakcióban redukálódik a hidrogén?
1. CuO + H₂ = Cu + H₂O
2. N₂ + 3 H₂ 2 NH₃
3. Ca + H₂ = CaH₂
4. 2 H₂ + O₂ = 2 H₂O
5. a hidrogén redukálószer, ezért csak oxidálódni képes
5. A kénre vonatkozó állítások közül melyik hibás?
1. alacsony olvadáspontú, sárga, szilárd anyag
2. molekularácsban kristályosodik
3. kristályrácsában a molekulák közti rácsösszetartó erő a kovalens kötés
4. allotrop módosulatai közül szobahőmérsékleten a rombos kén a stabilis
5. hosszú, tűkristályos formája a monoklin kén
6. Melyik reakció endoterm?
1. C + H₂O CO + H₂
2. CH₄ + 2 O₂ = CO₂ + 2 H₂O
3. CO + H₂O CO₂ + H₂
4. H₂ + Cl₂ = 2 HCl
5. HCl + H₂O H₃O⁺ + Cl^–
7. A kénsav
1. molekulájában csak egyszeres kötések vannak
2. vízzel nem elegyedik, mert sűrűsége jóval nagyobb, mint a vízé
3. hígítása során mindig a tömény kénsavba öntjük a vizet
4. oldása hőfejlődéssel jár
5. oldódás során redoxireakció játszódik le
8. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          A halogénelemekre jellemző, hogy
1. molekuláik polarizálhatóságának növekedésével színük mélyül
2. a rendszám növekedésével oxidálóképességük növekszik
3. reakciókészségük a főcsoportban lefelé haladva csökken
4. atomjaik elektronegativitásának növekedésével a molekulák közti másodrendű kötőerők erősödnek
9. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Mi történik a kénatomokkal az alábbi reakcióban?
          SO₂ + 2 H₂S = 2 H₂O + 3 S
1. a kén–hidrogén kénatomja oxidálódott
2. a kén–dioxid kénatomja oxidálódott
3. a kén–dioxid kénatomja redukálódott
4. a kén–hidrogén kénatomja redukálódott
10. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Melyik anyag vizes oldata gyengén savas kémhatású?
1. a kén–dioxidé
2. a hidrogén–kloridé
3. a dihidrogén–szulfidé
4. a kén–trioxidé
11. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Mely módszerekkel tolható el az alábbi reakció egyensúlyi állapota a felső nyíl irányába?
          2 SO₂ + O₂ 2 SO₃ – Q
1. a kén–dioxid koncentrációjának növelésével
2. a hőmérséklet csökkentésével
3. a kén–trioxid koncentrációjának csökkentésével
4. a nyomás növelésével
12. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Mely oldatok pH–értéke 2?
1. a 0,01 mol/dm³ koncentrációjú sósavoldaté
2. a 0,01 mol/dm³ koncentrációjú kénsavoldaté
3. a 0,005 mol/dm³ koncentrációjú kénsavoldaté
4. a 0,002 mol/dm³ koncentrációjú sósavoldaté
13. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          A HF + HNO₃ H₂NO₃⁺ + F^– reakcióra melyik állítás helyes?
1. a HF erősebb sav, mint a HNO₃
2. protolitikus reakció játszódik le
3. a salétromsav a reakcióban bázis
4. a reakció oxidációsszám–változással jár
14. Többszörös választás

          Lehetséges válaszok:
                   a b c
                   a c
                   b d
                   d
                   a b c d

          Az ózonra vonatkozó állítások közül melyik igaz?
1. az oxigén allotrop módosulata
2. oxigénből képződik a magasabb légrétegekben
3. az ózonmolekulák képződését a Nap UV–sugárzása segíti
4. az ózon az emberi szervezet számára méreg
15. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. a földkéreg tömeg%–os oxigéntartalma
2. a földkéreg tömeg%–os szilíciumtartalma
16. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. a hidrogén–fluorid saverőssége
2. a hidrogén–jodid saverőssége
17. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. az ammónia forráspontja
2. a foszfin (PH₃) forráspontja
18. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. a klórdurranógáz térfogat%–os klórtartalma
2. a klórdurranógáz térfogat%–os hidrogéntartalma
19. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. egy vízmolekula által elvileg kialakítható hidrogénkötések száma
2. egy hidrogén–peroxid–molekula által elvileg kialakítható hidrogénkötések száma
20. Mennyiségi összehasonlítás:

                  ha A > B → A
                  ha A < B → B
                  ha A = B → mindkettő
1. a víz sűrűsége
2. a tömény kénsav sűrűsége
21. Négyféle asszociáció

stabil, dipólus molekula
1. H₂O
2. H₂O₂
3. mindkettő
4. egyik sem
22. Négyféle asszociáció

oxigéngáz állítható elő belőle
1. H₂O
2. H₂O₂
3. mindkettő
4. egyik sem
23. Négyféle asszociáció

erős oxidálószer
1. H₂O
2. H₂O₂
3. mindkettő
4. egyik sem
24. Négyféle asszociáció

színtelen folyadék
1. H₂O
2. H₂O₂
3. mindkettő
4. egyik sem
25. Négyféle asszociáció

hidrogénkötés kialakítására képes
1. H₂O
2. H₂O₂
3. mindkettő
4. egyik sem
26. Négyféle asszociáció

jellemzően amfoter vegyület
1. H₂O
2. H₂O₂
3. mindkettő
4. egyik sem
27. Négyféle asszociáció

molekulájában π– kötés is van
1. H₂O
2. H₂O₂
3. mindkettő
4. egyik sem
28. Négyféle asszociáció

molekulája 18 elektront tartalmaz
1. H₂O
2. H₂O₂
3. mindkettő
4. egyik sem
29. Négyféle asszociáció

az oxigén hidridje
1. H₂O
2. H₂O₂
3. mindkettő
4. egyik sem
30. Négyféle asszociáció

a természetben előforduló vegyület
1. H₂O
2. H₂O₂
3. mindkettő
4. egyik sem
31. Ötféle asszociáció

a felsoroltak közül molekulájában atomjai között a legerősebbek a kötések
1. hidrogén
2. klór
3. oxigén
4. kén
5. egyik sem
32. Ötféle asszociáció

molekulája 6 nemkötő elektronpárt tartalmaz
1. hidrogén
2. klór
3. oxigén
4. kén
5. egyik sem
33. Ötféle asszociáció

vízben nagyon jól oldódik
1. hidrogén
2. klór
3. oxigén
4. kén
5. egyik sem
34. Ötféle asszociáció

a vízzel redoxireakcióba lép
1. hidrogén
2. klór
3. oxigén
4. kén
5. egyik sem
35. Ötféle asszociáció

a levegőnél 14,5–szer könnyebb gáz
1. hidrogén
2. klór
3. oxigén
4. kén
5. egyik sem
36. Ötféle asszociáció

könnyen elégethető, égésterméke szúrós szagú gáz
1. hidrogén
2. klór
3. oxigén
4. kén
5. egyik sem
37. Ötféle asszociáció

nem ég, de az égést táplálja
1. hidrogén
2. klór
3. oxigén
4. kén
5. egyik sem
38. Ötféle asszociáció

erélyes redukálószer
1. hidrogén
2. klór
3. oxigén
4. kén
5. egyik sem
39. Ötféle asszociáció

molekulái között hidrogénkötések is kialakulhatnak
1. hidrogén
2. klór
3. oxigén
4. kén
5. egyik sem
40. Ötféle asszociáció

poláris molekulájú anyag
1. hidrogén
2. klór
3. oxigén
4. kén
5. egyik sem
41. Relációanalízis

A hidrogén diffúzióképessége és hővezető képessége nagy, mert molekulái kis tömegűek.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
42. Relációanalízis

Az elemi klór oxidálja a jodidionokat, mert a jód standardpotenciálja pozitívabb, mint a klóré.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
43. Relációanalízis

A hidrogén szobahőmérsékleten kevéssé reakcióképes, mert nagy a kötési energiája.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
44. Relációanalízis

Az NH₃ erősebb savnak tekinthető, mint az PH₃, mert az N—H kötések polárisabbak, mint a P—H kötések.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
45. Relációanalízis

A dikénsav higításával 100 %–os kénsav is előállítható, mert hígításkor a dikénsav és a víz reakciójával kénsav keletkezik.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
46. Relációanalízis

Az ózon erélyes oxidálószer, mert bomlása során reakcióképes atomos oxigéngyök szabadul fel.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
47. Relációanalízis

Az ionos hidrogénvegyületek a hidrogén és más nagy EN–ú atom összekapcsolodásával jönnek létre, mert a nagy EN–ú atomok a hidrogén kötő elektronpárját részben magukhoz vonzzák.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
48. Relációanalízis

A szulfidion jó redukálószer, mert a szulfidion könnyen oxidálódik.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
49. Relációanalízis

A hidrogén–klorid exoterm reakcióba képződik hidrogénből és klórból, mert a termék
energiaszintje alacsonyabb a kiindulási anyagok energiaszintjénél.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis
50. Relációanalízis

A szulfátion tetraéderes szerkezetű, mert a szulfátion delokalizált elektronrendszert tartalmaz.
1.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → van
2.   állítás → igaz
             indoklás → igaz
             összefüggés → nincs
3. állítás → igaz
  indoklás → hamis
4. állítás → hamis
  indoklás → igaz
5. állítás → hamis
  indoklás → hamis