Összefoglalás - 4.
KÉMIAI SZÁMÍTÁSOK

A kémiai jelölések mennyiségi jelentése alapján különböző számításokat végezhetünk.

1., ANYAGMENNYISÉG
Az anyagmennyiség jele: n, egysége 1 mol. 1 mol = 6*10²³ db részecske együttese.

AZ ANYAGOK MOLTÖMEGE:
Nemesgázokat és a fémeket vegyjellel jelöljük. Ezek 1 moljának tömege azonos a tömegszámmal.
Pl.: 1 mol Ne = 20 g, 1 mol vas = 56 g.

A vegyületek moltömegét az alkotó atomok, ionok tömegének összege adja. Ha egy atomfajtából több is van (ezt az indexszám mutatja), annak tömegét többször vesszük:

Ha nem egy mol anyagunk van, a mólok számát a vegyjel vagy képlet elé írjuk, és ezzel a számmal szorozzuk az egy mol anyag tömegét.

2., EGYENLETEK ALAPJÁN TÖRTÉNŐ SZÁMÍTÁSOK
A kémiai egyenletek adott tömegű (arányú) anyagok reakcióját írják le. A jól felírt egyenlet alapján számításokat végezhetünk.
Lépések:

a., A feladat értelmezése:	Pl.: Hány gramm magnéziumot kell elégetni 8 gramm magnézium-oxid előállításához?
b., A szükséges egyenlet hibátlan felírása:	A magnézium égésének egyenlete: 2 Mg + O₂ ® 2 MgO
c., A kérdésben szereplő anyagok kijelölése (pl. aláhúzással):	2 Mg + O₂ ® 2 MgO
d., A kijelölt anyagok tömegének felírása (vagyis feltüntetjük, hogy az egyenlet szerint hány gramm anyagból mennyi reakciótermék jön létre):	224g ® 2(24g+16g) 48g ® 80g
e., Ezután a megfelelő helyre felírjuk a kérdésben szereplő anyag tömegét, és kijelöljük a számítandó mennyiséget:	X ® 8 g
f., Számítás következtetéssel (egyszerűbb esetben) egyenes arányosság alapján.	Ha 80 g MgO 48 g Mg-ból keletkezik, akkor 8 g MgO 4,8 g Mg-ból (0,1 résznyi termék 0,1-szeres kiindulási anyagból)
g. Számítás matematikai módszerrel, egyenlet alapján:	Az egymás alá írt számokból törtet képezünk, és közéjük egyenlőségjelet írunk:

Pl.: Számítsuk ki, hány g 20 %-os kénsav old fel 6,5 g cinket!

Mivel a kérdésben szereplő kénsav 20 %-os, a kapott eredmény még nem végeredmény, mert ez a 9,8 g kénsav a cinket oldó vízmentes kénsav tömege. Mivel a 20 %-os kénsavnak nagy része víz (pontosan 80 %-a) és a víz nem oldja a cinket, ezért a híg kénsavból többet kell használni, mint a töményből.
Jelen esetben a 9,8 g a kénsavoldat 20 %-át teszi ki, így a teljes kénsav mennyiségét a következőképpen számítjuk ki:
Ha 9,8 g = 20 %, akkor
x = 100 %.
Ebből egyenletet képezve és x-et kiszámítva, 9,8 g * 5 = 49 g kénsavoldatot kapunk.

3. SZÁZALÉKOS SZÁMÍTÁSOK

a., Vegyületek összetétele
Abból indulunk ki, hogy a vegyület 1 moljának tömege a 100 %, és azt keressük, hogy az adott alkotórész tömege ennek hány %-a.
Pl.: Számítsuk ki, hány % oxigén van az égetett mészben!

b., Oldatok töménysége
Az oldatok oldószerből és oldott anyagból álló keverékek.
Egy oldat annyi tömeg %-os (m/m %), ahány %-át teszi ki az oldott anyag.
Pl.: egy oldat akkor 23 m/m %-os, ha az egész oldat tömegének 23 %-a az oldott anyag, a többi (77 %) oldószer.
A tömeg % kiszámításának módja:

Pl.: Hány m/m %-os az az oldat, amelyet úgy készítünk, hogy 2 mol konyhasót feloldunk 1 liter vízben?

Vissza * Előre

GYAKORLÓ FELADATOK